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【題目】將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O2(g)2SO3(g),并達到平衡在這過程中,甲容器保持恒溫恒容,乙容器保持恒溫恒壓,達到平衡時,下列說法正確的是(

A.達到平衡所需的時間為:甲>乙 B.甲的轉化率>乙的轉化率

C.混合氣體中SO3的含量為:甲>乙 D.氣體的總物質的量:甲

【答案】A

【解析】

試題分析:2SO2+O2(g)2SO3正向進行,氣體物質的量減小,甲容器保持恒溫恒容,則壓強減。乙容器恒壓,壓強乙>甲,乙反應速率快;達到平衡所需的時間為:甲>乙,故A正確壓強乙>甲,則乙平衡正向移動,甲的轉化率<乙的轉化率,故B錯誤;壓強乙>甲,則乙平衡正向移動,混合氣體中SO3的含量為:甲<,故C錯誤;壓強乙>甲,則乙平衡正向移動,氣體的總物質的量:甲>,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關信息如下表:

元素

相關信息

X

其某一種同位素,被用作相對原子質量的標準

Y

其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應

P

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

Q

存在質量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素

W

位于周期表第13列

R

與Z同族, 且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W

單質會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

(1)W元素位于周期表第________周期______族;T離子的結構示意圖為____________。

(2)將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號表示);R、T兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸(或堿)性由強到弱的順序為__________(用化學式表示)。

(3) X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中,穩(wěn)定性最強的化合物的電子式為_________,化合物P2R溶液在空氣中長期放置,會和氧氣反應生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2,其溶液顯黃色,則P2R2的電子式為______________。

(4)根據下表中的信息,判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型(填“離子晶體”……等)。

化合物

x3Y4

R2T2

主要物理性質

硬度可以和金剛石相媲美,熔點>3600℃

常溫下是一種橙黃色液體,熔點為-76°C

晶體類型

________

_________

(5)Q的單質能與X、Z形成的某種化合物反應,寫出其化學方程式:______________

(6)XQ形成的lmol化合物Q2X3與水反應,生成2molMg(OH)21mol某氣態(tài)烴,該烴分子中碳氫質量比為9: 1,寫出該氣態(tài)烴的結構簡式_______,并寫出Q2X3與水反應的化學方程式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W課外學習小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯,而投入氯化銨溶液中,兩者立即發(fā)生反應,產生大量氣泡。經檢驗該過程產生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味。

(1)實驗開始時用校準過的pH傳感器測定純水的pH,發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右,其原因可能是_____________________

(2)請設計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體:__________________

(3)實驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90,請用離子方程式解釋原因:_________________

(4)該小組同學為探究鎂與氯化銨溶液反應的原因設計了如下實驗方案:

序號

實驗試劑

實驗現(xiàn)象

實驗1-1

0.20g鎂粉

3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

反應明顯,有氣泡產生

實驗1-2

0.20g鎂粉

3.0mL鹽酸

反應不明顯,幾乎沒有氣泡產生

①上述探究實驗1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。

A、1 mol·L-1 B、pH=1.0 C、0.2 mol·L-1 D、pH=5.90

②通過實驗對比,說明NH4Cl 水解產生的H+ 對反應影響_____NH4+ 對反應影響(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(5)該小組同學繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應劇烈的影響因素。

實驗序號

實驗試劑

實驗2-1

0.20g鎂粉

________________

實驗2-2

0.20g鎂粉

_________________

實驗3-1

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

實驗3-2

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①實驗2-1與實驗2-2中實驗現(xiàn)象說明Cl-對反應速率的影響很小,請補充完成實驗方案所需的試劑。

②實驗3-1與實驗3-2的結論說明NH4+對反應速率影響很大,則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是___________________

(6)寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2+的離子方程式_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

AW點所示的溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)

BpH=4的溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)<0.1mol·L1

CpH=8的溶液中c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)

DpH=11的溶液中c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)>c(H2CO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關系正確的是

選項

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質

A

酸雨

O3

B

溫室效應

CO2

C

南極臭氧層空洞

SO3

D

光化學煙霧

N2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鈉投入到滴有石蕊試液的水中,下列有關現(xiàn)象的敘述中,錯誤的是(
A.鈉浮在水面上
B.鈉熔化成小球并在水面上游動
C.有無色無味的氣體生成
D.水溶液變?yōu)榧t色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列敘述正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C.片刻后甲池中c(S)增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物的結構可用鍵線式表示,如:CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為,下列說法不正確的是( )

A. X的化學式為C8H8

B. 有機物YX的同分異構體,且屬于芳香烴,則Y的結構簡式為

C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴ZZ的一氯代物有4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用于凈化汽車尾氣的反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應速率極慢,570K時平衡常數(shù)為l×1059。下列說法正確的是(

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D.570K時該反應正向進行的程度很大,故使用催化劑并無實際意義

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