12.常溫下有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液:①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水.請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)上述鹽的溶液中pH最大的是①(填編號(hào)).
(2)溶液②顯堿(填“酸、堿或中”)性,原因是(用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合文字說(shuō)明)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時(shí)溶液中的C(OH-)/C(NH3•H2O)值減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”)
(4)將①和③的溶液等體積混合后(假設(shè)所得溶液體積為兩溶液體積之和),則 2C(CO32-)+C(HCO3-)-C(H+)+C(OH-)=0.5mol?L-1(具體數(shù)據(jù)表示).
(5)將③和④的溶液混合后所得溶液顯中性,則混合前③的體積小于④的體積(填“大于、小于或等于”),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋–1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
(6)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol•L-1

分析 (1)碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,弱酸根離子的水解程度越大,溶液中氫氧根離子濃度越大;
(2)碳酸氫根離子部分水解,溶液呈堿性;
(3)加入少量氯化銨固體,使NH3•H2O?NH4++OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)減小;
(4)根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷;
(5)等體積的③和④的溶液混合時(shí)溶液呈酸性,若要為中性,則加入的氨水體積稍大些,結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小;
(6)加水稀釋到500 mL,溶液濃度為0.01mol•L-1,溶液中的c(H+)=10-2mol•L-1,溶液中的c(OH-)=10-12 mol•L-1,溶液中的OH-就等于水電離出的OH-,即該溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol•L-1

解答 解:(1)上述鹽溶液為碳酸鈉和碳酸氫鈉,二者都是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則碳酸鈉溶液堿性強(qiáng),
故答案為:①;
(2)碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子發(fā)生水解反應(yīng):HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,溶液呈堿性,故答案為:堿;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)加入少量氯化銨固體,使NH3•H2O?NH4++OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)減小,c(NH3•H2O)增大,所以溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)的值減小,
故答案為:減小;
(4)將①和③的溶液等體積混合后(假設(shè)所得溶液體積為兩溶液體積之和),反應(yīng)后溶質(zhì)為0.5mol/L的碳酸氫鈉,根據(jù)電荷守恒可知:2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(H+)+c(OH-)=c(H+)=0.5mol/L,
故答案為:0.5mol/L;
(5)一水合氨弱堿,與鹽酸等體積混合,銨根離子水解溶液呈酸性,若要滿足反應(yīng)后溶液為中性,則加入的鹽酸少量、氨水過(guò)量,溶液中存在c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)=c(Cl-),則溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),
故答案為:小于;c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-);
(6)0.5mol•L-1的鹽酸加水稀釋到500 mL,溶液濃度為:$\frac{0.5mol/L×0.01L}{0.5L}$=0.01mol•L-1,溶液中的c(H+)=10-2mol•L-1,溶液中的c(OH-)=10-12 mol•L-1,溶液中的OH-就等于水電離出的OH-,即該溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol•L-1,
故答案為:10-12mol•L-1

點(diǎn)評(píng) 本體考查較為綜合,涉及離子濃度的大小比較、鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合物的計(jì)算等,題目難度較大,注意掌握鹽的水解原理及其影響因素,明確電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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