20．下列分散系中，不 能發(fā)生丁達爾效應的是（　�。�
A．豆?jié){B．牛奶C．Ca（OH）2懸濁液D．煙、云、霧

分析 丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，依據(jù)分散系的本質(zhì)特征確定分散系的類別進行判斷．

解答 解：選項中Ca（OH）2懸濁液是懸濁液，無丁達爾效應，故不是膠體；豆?jié){、牛奶和煙、云、霧屬于膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象；
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)應用和分散系的判斷，難度不大，熟悉常見的膠體分散系是解答本題的關(guān)鍵，注意丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．關(guān)于藥品華素片的使用說明書的部分內(nèi)容如下：
華素片（西地碘片）使用說明書
[品名和組成]
品名：西地碘片
商品名：華素片
英文名：Cydiodine Tablets
華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等．
[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存
[有效期]二年
（1）華素片中含有主要成分是（用分子式表示）I2．已知該藥片不含糖衣，則華素片不是（填“是”或“不是”）白色的．
（2）為驗證華素片中確有上述成分，進行如下實驗：
①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將粉末裝入試管并加入約2mL蒸餾水，再向該試管內(nèi)加入約2mL四氯化碳（從酒精、四氯化碳）中選擇，并用力振蕩、靜置．
②實驗后可能觀察到的現(xiàn)象是分層，下層液體是紫色的，選用該液體做實驗的原因是碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中，不易溶于水，且四氯化碳和水的密度不一樣，碘單質(zhì)在四氯化碳中有特殊的顏色．
（3）說明書中的貯藏方法，是因為受熱易升華而提出的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；④100  mL 0.1mol•L-1HCl溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是②①④③（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1；如果某人每天消耗12600kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為（　�。�
A．4.5 gB．810 gC．1250 gD．900 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗
C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
D．金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物是純凈的氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．正丁烷、2-甲基丙烷B．蔗糖、麥芽糖
C．乙醇、二甲醚D．淀粉、纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述鹽的溶液中pH最大的是①（填編號）．
（2）溶液②顯堿（填“酸、堿或中”）性，原因是（用化學用語結(jié)合文字說明）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中的C（OH-）/C（NH3•H2O）值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）
（4）將①和③的溶液等體積混合后（假設(shè)所得溶液體積為兩溶液體積之和），則　2C（CO32-）+C（HCO3-）-C（H+）+C（OH-）=0.5mol?L-1（具體數(shù)據(jù)表示）．
（5）將③和④的溶液混合后所得溶液顯中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于、小于或等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序為（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（6）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．H+、SO42-、CO32-、K+B．Fe3+、Na+、OH-、NO3-
C．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、OH-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mo1/L鹽酸中含1 mo1HCl分子
C．在標準狀況下，22.4 LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NA
D．22.4L的CO氣體與1mol N2所含的電子數(shù)一定相等

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