Question

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使其充分反應(yīng)，試計(jì)算所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液的體積仍為100mL）．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判斷過(guò)量后以不足量代入計(jì)算．

解答： 解：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由   3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O       
     3    8    2 
0.03mol 0.08mol 0.02mol
顯然氫離子的物質(zhì)的量不足，
由氫離子的物質(zhì)的量及離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×

3

8

=0.0225mol，
所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L，
答：所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.225mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式及判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等．