Question

碳銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法正確的是（　�。�

A．碳銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解，是△S增大決定的

B．吸熱反應在常溫下就能自發(fā)進行

C．放熱反應在常溫下一定容易進行

D．化學平衡常數K值很大，則該反應的速率一定很快

Answer 1

分析：A．酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為（NH₄）₂CO₃=2NH₃↑+CO₂↑+H₂O，反應生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大；
B．反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行，△H-T△S=0反應達到平衡；
C．放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫�，放熱反應在常溫下有的容易進行，有的不容易進行；
D．化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行的程度越大，與速率無關；

解答：解：A．碳酸銨自發(fā)分解，（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+H₂O+CO₂↑，（NH₄）₂CO₃為固體，產物氨氣和二氧化碳為氣體，氣體的生成，使體系中熵增大，所以碳銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解，是△S增大決定的，故A正確；
B．碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，但焓變不是自發(fā)反應的唯一因素，吸熱反應有的可自發(fā)，有的不可自發(fā)，應根據△H-T△S進行判斷反應是否自發(fā)進行，故B錯誤；
C．放熱反應在常溫下有的容易進行，有的不容易進行，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，碳銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫就能自發(fā)地分解，但該反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．化學平衡常數K為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，K越大，說明生成物越多，反應物越少，轉化率也越大，平衡常數K表示反應進行的程度，不表示反應速率的快慢，化學平衡常數K大，速率不一定大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據是由焓變和熵變共同決定的，掌握焓變和熵變含義的應用是解答的關鍵，題目難度不大．