Question

碳銨「（NH₄）₂CO₃」在室溫下就能自發(fā)的分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是

1. A.
   碳銨分解是因為生成易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
2. B.
   碳銨分解是因為外界給予了能量
3. C.
   碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判斷不能自發(fā)分解
4. D.
   碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

Answer 1

A
（NH₄）₂CO₃(S) =2NH₃（g）+H₂O(g)+CO₂(g),由方程式可知，該反應分解從固態(tài)變成氣態(tài)，是一個熵增的反應，故能自發(fā)進行。A正確。注意，反應有自發(fā)向熵增和焓減的方向進行。B碳銨分解外界給予了能量是其中的原因之一，有焓和熵兩個原因，不能說是因，故B錯；吸熱反應也有自發(fā)進行的反應，故C錯，碳酸鈉熱穩(wěn)定性好，所以D錯
考點：考察反應方向的基本判斷。
點評：對熵增和焓減要理解，物質(zhì)三態(tài)，由固態(tài)—液態(tài)---氣態(tài)是一個熵增加的過程，分子數(shù)增多也是熵增加的過程。正確理解熵判據(jù)和焓判據(jù)。