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1.下列說法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,化合物      的名稱是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結構片段為 的高聚物,其單體是甲醛和苯酚

分析 A.選取最長碳鏈為主碳鏈,離取代基近的一端編號,名稱中主碳鏈起點編號選錯;
B.苯甲酸與苯相差1個二氧化碳的組成;
C.苯性質穩(wěn)定與酸性KMnO4溶液不反應;
D.苯酚和甲醛通過縮聚反應生成酚醛樹脂.

解答 解:A.物質的系統(tǒng)命名法為:2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷,A錯誤;
B.組成上可以看作相差一個二氧化碳,所以等物質的量時消耗氧氣量相同,故B錯誤;
C.苯與甲苯為同系物,甲苯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,但苯性質穩(wěn)定,與酸性KMnO4溶液不反應,故C錯誤;
D.苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應得到酚醛樹酯,結構片段,故D正確;
故選D.

點評 本題主要考查了物質的命名、燃燒規(guī)律、物質的性質以及縮聚反應,需要注意的是酚醛發(fā)生縮聚反應的規(guī)律,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.根據下面物質間轉換的框圖,回答有關問題:

已知:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
(1)寫出框圖中物質A、D、E、G分別指代物質的化學式:
A.H2 D.CO2 E.NaOH G.O2
(2)寫出④反應的化學方程式(若是離子反應,只寫離子方程式):2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑.
在④反應中當有3.6gC 與足量的Na2O2參加反應時會造成固體:增重(填“增重”、“減輕”)0.4克.
(3)寫出⑤反應的化學方程式(若是離子反應,只寫離子方程式):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.常溫下,純水中存在電離平衡:H2O?H++O H-
①若要使水的電離平衡向正反應方向移動,并使溶液中的c(OH-)增加,應加入的物質是C
A.HCl              B.NH4Cl             C.Na2CO3          D.NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中,離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性(填“酸”“堿”“中”),用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒.如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O.
②純ClO為氣態(tài),易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為.
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b(選填序號).
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性    b.稀釋ClO2以防爆炸     c.將NaClO3氧化為ClO2
(3)吸收塔內的反應的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O;.吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2受熱分解,有利于NaClO2•3H2O的析出.
在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量所需要的試劑是酚酞.
(4)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是b、冷卻結晶、過濾(選填序號).
a.蒸餾            b.蒸發(fā)            c.灼燒
(5)要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結晶(填操作名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.按要求完成下列填空:
(1)在元素周期表中電負性最大的元素符號F;短周期中第一電離能最小的元素基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s1;第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式3s23p5
(2)已知下列化學鍵的鍵能:Si-O:46OkJ/mo1,Si-Si:175kJ/mo1,O═O:498k1/mol,則反應Si+O2═SiO2的反應的△H=-992KJ/mol.
(3)N≡N的鍵能為942kJ/mo1,N-N單鍵的鍵能為247kJ/mo1,通過計算說明N2中的π鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”).
(4)釙(Po)是一種放射性金屬,它的晶胞堆積模型為簡單立方堆積,釙的摩爾質量為209g•mol-1,晶胞的密度為ρ g•cm-3,則它晶胞的邊長(a)為$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm.(用代數式表示,NA表示阿伏加德羅常數)

(5)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr.已知Kr晶體的晶胞結構如圖2所示,該晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個,晶胞中含Kr原子為n個,則$\frac{m}{n}$=4.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.的名稱是2,5二甲基-3-乙基己烷.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱,充分反應后冷卻至室溫,得到固體A.將質量為m的固體A加入到300mL 2mol/L鹽酸中使之完全溶解.測得室溫下加入固體A的質量與收集到氣體體積(已換算成標準狀況)的關系如圖所示(假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出).已知:①加入固體A的質量m≤3.2g時,收集到的氣體為H2;②當m>3.2g時,收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體.
(1)隔絕空氣的目的避免鐵粉、硫粉與氧氣反應
(2)題中所涉及的反應方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H2S+FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2
(3)3.2g固體A中所含的物質有Fe、FeS.3.2g固體A中各物質的物質的量分別為n(Fe)=0.01mol、n(FeS)=0.03mol,溶于上述鹽酸充分反應后,所得溶液中氫硫酸的物質的量濃度為0.1mol•L-1(忽略溶液體積的變化).
(4)當固體A全部溶于上述鹽酸,且A的質量m>3.2g時,收集到的氣體體積(標準狀況下)V=(280m-672) mL(用含m的代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.寫出下列物質的電離方程式:
KOHKOH═K++OH-  
CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2(SO43Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-  
Na2SNa2S=2Na++S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某無色透明溶液,跟金屬鋁反應放出H2,試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此溶液中?
(1)當生成Al3+時,一定存在H+、SO42-,可能存在Mg2+
(2)當生成AlO2-時,一定存在OH-、Ba2+,可能存在NO3-

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