【題目】下列敘述不正確的是

A.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗次

C.濃度均為的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋?/span>

D.為確定HA是強(qiáng)酸還是弱酸，常溫下可測(cè)溶液的pH：若，則HA是弱酸；若，則HA是強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】

A．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中減小，選項(xiàng)A正確；

B．中和滴定時(shí)，滴定管內(nèi)所盛的反應(yīng)液應(yīng)該潤(rùn)洗次，否則導(dǎo)致溶液濃度降低，測(cè)定值偏大，選項(xiàng)B正確；

C．NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液；溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，，堿性小于氫氧化鈉溶液，水解程度小于碳酸鈉，所以堿性大于，和溶液由于水解顯酸性，中的c(NH4+)大于NH4Cl中的c(NH4+)，所以的酸性大于，所以溶液的pH由大到小的排列順序?yàn)椋?/span>，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．常溫下可測(cè)溶液的pH：若，說(shuō)明溶液中，則HA部分電離，所以HA是弱酸；若，說(shuō)明溶液中，HA完全電離，則HA是強(qiáng)酸，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與化工生產(chǎn)相關(guān)描述不合理的是

A.在合成氨工業(yè)中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應(yīng)

C.硫酸工業(yè)的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應(yīng)得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應(yīng)，其產(chǎn)物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）

A. AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二部電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由_________________________（用離子反應(yīng)方程式表示）。

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應(yīng)方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______。（填字母代號(hào)）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃時(shí)，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃時(shí)，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

相同條件下，分別測(cè)量0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)

醋酸濃度越大，電離程度越大

B

將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅色

原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

C

向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變?yōu)辄S色

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

常溫下，分別測(cè)量濃度均為0.1molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大

酸性：HClO＞H2S

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，由弱酸及其鹽組成的混合溶液，起始濃度均為。如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入或的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說(shuō)法中，不正確的是

A.A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B.加入1molNaOH后，溶液中

C.通入HCl，的水解程度增大，HA的電離常數(shù)減小

D.未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗次

C.濃度均為的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋?/span>

D.為確定HA是強(qiáng)酸還是弱酸，常溫下可測(cè)溶液的pH：若，則HA是弱酸；若，則HA是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究等量且表面積相同的鎂條與硫酸銅溶液的反應(yīng)。（注：反應(yīng)前鎂條用砂紙打磨除去表面氧化膜且鎂條過(guò)量）

實(shí)驗(yàn)

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH約為4.2）

1.有無(wú)色無(wú)味氣體生成

2.鎂條表面逐漸生成大量黑褐色膨松狀不溶物

3.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液逐漸變渾濁，有藍(lán)綠色沉淀生成

Ⅱ

4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH約為3.6）

1.有大量無(wú)色無(wú)味氣體生成

2.鎂條表面逐漸生成紅褐色不溶物

3.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中逐漸有藍(lán)綠色沉淀生成，鎂條上紅褐色物質(zhì)脫落，有光亮的紅色物質(zhì)生成

Ⅲ

開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生微量無(wú)色無(wú)味氣體

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成的無(wú)色無(wú)味氣體的主要成分是________，產(chǎn)生原因是_________(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式表示）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是________。

(2)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做實(shí)驗(yàn)Ⅳ。

實(shí)驗(yàn)

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅳ

1.加入濃鹽酸后，沉淀部分溶解。溶液為黃色

2.多次洗滌后的殘余固體加入濃硝酸，有大量紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色

查閱資料：Cu2O可溶于濃鹽酸，得到黃色溶液。

經(jīng)檢測(cè)，黑褐色不溶物中含有Cu2O，請(qǐng)解釋Cu2O產(chǎn)生的可能原因_________。由實(shí)驗(yàn)Ⅳ可以推測(cè)，黑褐色不溶物中還含有_______。殘余固體加入濃硝酸時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)經(jīng)X射線檢測(cè)，藍(lán)綠色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小組同學(xué)查閱資料：堿式硫酸銅（Cu2(OH)2SO4）是一種綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸和氨水。據(jù)此對(duì)沉淀成分提出兩種假設(shè)：

i．是（Cu2(OH)2SO4）；

ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。

經(jīng)檢驗(yàn)，最終確定藍(lán)綠色沉淀的成分是堿式硫酸銅。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)i成立________。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷，鎂與硫酸銅溶液產(chǎn)物的生成與__________有關(guān)。

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