Question

16．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（　　）

		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10 m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
主要化合價	最高價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低價	-2			-3	-1		-3

• A． ③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
• B． 元素④處于第3周期ⅤA族
• C． 元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵
• D． 元素⑧對應(yīng)的最高價氧化物及其水化物都具有兩性

Answer 1

分析 短周期元素中，④⑦均有+5、-3價，處于VA族，而原子半徑④＞⑦，則④為P元素、⑦為N元素；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有最低價-2，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑②＞P，故②為Mg；⑧有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于磷，則⑧為Al；③⑥均有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于Al，故則③為Li、⑥為Na，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，④⑦均有+5、-3價，處于VA族，而原子半徑④＞⑦，則④為P元素、⑦為N元素；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有最低價-2，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑②＞P，故②為Mg；⑧有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于磷，則⑧為Al；③⑥均有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于Al，故則③為Li、⑥為Na．
A．最高正化合價等于其主族族序數(shù)，故③和⑥處于ⅠA族、④和⑦分別處于ⅤA族，故A正確；
B．元素④為P，處于第三周期ⅤA族，故B正確；
C．元素①與元素⑥形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中存在共價鍵，故C錯誤；
D．元素⑧為Al，氧化鋁、氫氧化鋁均為兩性物質(zhì)，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．