5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦卤硭荆鬥原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
XY 
 ZW
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高
D．X的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，生成一種弱酸性的物質(zhì)

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8，Y原子只能有2個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素．
A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體；
D．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8，Y原子只能有2個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素．
A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，所以原子半徑大小順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，故Z單質(zhì)硫的熔、沸點(diǎn)最高，故C正確；
D．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣屬于堿性氣體，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某蛋白質(zhì)高分子鏈的結(jié)構(gòu)片段如圖所示，則可用于合成該蛋白質(zhì)高分子鏈的單體是（　�。�

①氨基乙酸（甘氨酸）
②α-氨基丙酸（丙氨酸）
③（半胱氨酸）
④α-氨基苯丙酸（苯丙氨酸）
A．①②③B．②③④C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
主要化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低價(jià)-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第3周期ⅤA族
C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．元素⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物及其水化物都具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
C．離子化合物中不可能有共價(jià)鍵
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素 （　　）
A．一定是第2周期元素B．一定是同一主族元素
C．可能是第2、3周期元素D．可以相互化合形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某稀溶液含下列離子中的4種，且各種離子的物質(zhì)的量均為0.01mol
陽(yáng)離子 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+
陰離子 OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，只有一種氣體生成，且在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榧t棕色．向原溶液中加入Ba（NO3）2后產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，加入HNO3酸化的AgNO3后無(wú)白色沉淀生成．
（1）溶液中一定不 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO32-，理由是根據(jù)后續(xù)現(xiàn)象，已經(jīng)確定有Fe2+，而Fe2+與CO32-不能大量共存（或向原溶液中加入鹽酸只產(chǎn)生一種氣體NO，沒(méi)有CO2，所以沒(méi)有CO32-）
（2）將溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)看到的現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰為紫色
（3）寫出生成的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式2NO+O2═2NO2
（4）原溶液中陰離子為NO3-、SO42-，陽(yáng)離子為K+、Fe2+
（5）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列屬于固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．NO與O2反應(yīng)生成NO2
C．NH3催化氧化生成NO和H2OD．由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），則x表示（　�。�
A．各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化B．各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加
C．各電解池陰極質(zhì)量的增加D．各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．用金屬鈉制取Na2O，通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，試比較此反應(yīng)與鈉與氧氣反應(yīng)所體現(xiàn)出的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)產(chǎn)生N2使Na2O隔絕空氣起保護(hù)作用，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2．

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