Question

12．用鉑電極電解Na₂SO₄溶液509.0g，陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)況下為5.6L，此時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度變化是增大（填“增大”、“減小”、或“不變”），若要恢復(fù)到電解前狀態(tài)需進(jìn)行的操作是向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水．陽極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，此電解過和中，發(fā)生的反應(yīng)的總反應(yīng)式可表示為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 用鉑電極電解Na₂SO₄溶液相當(dāng)于電解水，所以溶劑質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，根據(jù)電解原理，電解質(zhì)復(fù)原遵循：出什么加什么，出多少，加多少的原則，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：用鉑電極電解Na₂SO₄溶液相當(dāng)于電解水2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，所以溶劑質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，陽極產(chǎn)生氣體是氧氣，標(biāo)況下為5.6L即0.25mol，根據(jù)反應(yīng)：2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，產(chǎn)生0.25mol氧氣消耗的水是0.5mol，質(zhì)量是9g，所以若要恢復(fù)到電解前狀態(tài)需向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水；在電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
故答案為：增大；向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑； 2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解原理的應(yīng)用和計(jì)算，注意電解質(zhì)復(fù)原的方法：出什么加什么，出多少，加多少．