Question

12．用鉑電極電解Na₂SO₄溶液509.0g，陽極產(chǎn)生氣體標況下為5.6L，此時電解質溶液的濃度變化是增大（填“增大”、“減小”、或“不變”），若要恢復到電解前狀態(tài)需進行的操作是向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水．陽極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，此電解過和中，發(fā)生的反應的總反應式可表示為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 用鉑電極電解Na₂SO₄溶液相當于電解水，所以溶劑質量會減少，質量分數(shù)變大，根據(jù)電解原理，電解質復原遵循：出什么加什么，出多少，加多少的原則，陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應．

解答 解：用鉑電極電解Na₂SO₄溶液相當于電解水2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，所以溶劑質量會減少，質量分數(shù)變大，陽極產(chǎn)生氣體是氧氣，標況下為5.6L即0.25mol，根據(jù)反應：2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，產(chǎn)生0.25mol氧氣消耗的水是0.5mol，質量是9g，所以若要恢復到電解前狀態(tài)需向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水；在電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，即4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
故答案為：增大；向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑； 2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

點評 本題考查學生電解原理的應用和計算，注意電解質復原的方法：出什么加什么，出多少，加多少．