2．下列有關(guān)實驗操作的“先”與“后”的說法中，正確的是（　�。�
A．制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性
B．加熱KClO3并用排水法收集O2實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管
C．稀釋濃硫酸時，先把濃硫酸倒入燒杯中，后沿器壁緩慢注入水，邊加邊攪拌
D．加熱試管時，先使試管底部均勻受熱，后用酒精燈的外焰固定加熱

分析 A．制取氣體時，在加入藥品前應(yīng)先檢驗氣密性；
B．實驗結(jié)束時，應(yīng)注意防止倒吸；
C．稀釋濃硫酸時，應(yīng)防止酸液飛濺；
D．加入試管時應(yīng)防止試管炸裂．

解答 解：A．制取氣體時，應(yīng)該先檢查裝置的氣密性，后裝藥品，否則會造成藥品浪費，故A錯誤；
B．實驗結(jié)束時，應(yīng)注意防止倒吸，如先熄滅酒精燈，停止加熱，再把導(dǎo)管移出水槽，可能發(fā)生倒吸，可能使試管由于受熱不均從而炸裂，故B錯誤；
C．稀釋濃硫酸時，應(yīng)防止酸液飛濺，可在燒杯中加入水，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；
D．加入試管時應(yīng)防止試管炸裂，可先使試管底部均勻受熱，后用酒精燈的外焰固定加熱，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用鉑電極電解Na2SO4溶液509.0g，陽極產(chǎn)生氣體標況下為5.6L，此時電解質(zhì)溶液的濃度變化是增大（填“增大”、“減小”、或“不變”），若要恢復(fù)到電解前狀態(tài)需進行的操作是向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水．陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，此電解過和中，發(fā)生的反應(yīng)的總反應(yīng)式可表示為：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．三氯化氧磷（POCl3）是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：
I．制備POCl3
采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法，實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）及相關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他
PCl3-112.076.0137.5均為無色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶
POCl32.0106.0153.5
（1）儀器a的名稱為冷凝管；
（2）裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為PCl3+H2O2=POCl3+H2O；
（3）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是控制分液漏斗中雙氧水的加入量；
（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有平衡氣壓、干燥氧氣；
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度；
II．測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟：
①實驗I結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）
④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液．
（6）達到終點時的現(xiàn)象是溶液變紅色；
（7）測得產(chǎn)品中n（POCl3）=0.11mol；
（8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），據(jù)此判斷，若取消步驟③，測定結(jié)果將偏低．（填偏高，偏低，或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實現(xiàn)下列變化需加入氧化劑的是（　�。�
A．I-→I2B．MnO4-→Mn2+C．S2-→HS-D．ClO3-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在短周期元素中，屬于金屬元素的有（　�。�
A．13種B．9種C．5種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列實驗方法能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A．用10ml量筒量取7.5ml稀鹽酸
B．用托盤天平稱取25.20gNaCl晶體
C．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法由硫酸銅溶液制取藍帆
D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說明：KAl（SO4）2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體BAl2O3；沉淀DFe2O3．
（3）寫出②的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9．
（2）YX4-的空間構(gòu)型是：正四面體；與YX4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：HClO4有 3 個非羥基氧，而 HClO2有 1 個非羥基氧．
（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX（WH2）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：sp2；1molRX（WH2）2分子中含有σ鍵數(shù)目為：11NA．（H為氫元素，下同）
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是：A．
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為：CuCl．
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為：$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010cm（只寫計算式）（Z原子位于體對角線上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有A、B兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計如圖所示的原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），請完成以下問題：

（1）負極材料：A池Zn，B池Fe
（2）電極反應(yīng)式：
A池正極2H++2e-=H2↑
B池負極Fe-2e-=Fe2+
（3）由上述實驗分析三種電極材料金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Pb．

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