【題目】煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中

A. 只含有碳、氫兩種元素

B. 所含的有機物是CH4、CnHm

C. CO體積分數(shù)大于CH4體積分數(shù)

D. 低溫有助于提高H2的含量

【答案】B

【解析】A、根據(jù)圖象知，該煤氣中含CO、CH4、H2、CnHm，則該煤氣中含碳、氫、氧元素，故A錯誤；B、根據(jù)圖象知，該煤氣中含CO、CH4、H2、CnHm，其中有機物是CH4、CnHm，故B正確；C、隨著溫度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，溫度在400℃～1 000℃時，CO的體積分數(shù)比CH4的體積分數(shù)低，可能在較高溫度下CO含量高于甲烷，故C錯誤； D、根據(jù)圖象知，溫度越高，H2的含量越高，故D錯誤； 故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. △H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進行。

B. 對于一個給定的反應(yīng)，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。

C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學反應(yīng)速率

D. 在恒溫恒壓的密閉容器中進行反應(yīng)2NO+O22NO2，達到平衡后充入He，平衡不移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

實驗1：制備NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器有_______________。

（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。

實驗2：制取水合肼

（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮氣的化學方程式為__________________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實驗3：測定餾分中水合肼的含量

（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測量結(jié)果會___________“偏大”“ 偏小”“ 無影響”)。

②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥

b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液

③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(約為12)，后褪色

i．出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

ⅱ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是_________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________。

(3)甲同學認為現(xiàn)象i中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___________________。

(4)乙同學通過實驗確定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用離子方程式解釋了現(xiàn)象ⅱ中黃綠色褪去的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016 年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)。回答下列問題：

（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素對應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價 鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個。

（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為_____，羥基間的相互作用力為_____。

（3）不同大小苯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN等。一定條件下，SCN與 MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。

（4）NH3分子在獨立存在時 H－N－H 鍵角為 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+離子中 H－N－H 鍵角變?yōu)?/span> 109.5°，其原因是：_________________________。

（5）已知 C60 分子結(jié)構(gòu)和 C60 晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個 C60 分子中含有σ鍵的個數(shù)為______，C60 晶體密度的計算式為____gcm3。(NA 為阿伏伽德羅常數(shù) 的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：

（1）判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號)。

（2）寫出X的氫化物的化學式：_________，W的氫化物的化學式_________，其沸點比較： ________＞________ ______________ (填化學式)

（3）下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因為它不符合________。

（4）以上五種元素中，________(填元素符號)元素第一電離能最大。_____元素電負性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

（2）MX3－的空間構(gòu)型 （用文字描述）。

（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是 。

（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。

（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答

（1）a連接電源的__________極。b極的電極反應(yīng)式為______________________________。

（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：_______________，電解進行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應(yīng)式為________________________________

（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了__________mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。

（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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同步練習冊答案