Question

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

（2）MX3－的空間構(gòu)型 （用文字描述）。

（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是 。

（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。

（7）向Z2+的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）(2分)

（2）平面三角形(2分)

（3）N2H4分子中N為-2價(jià)，而NH3分子中N為-3價(jià)，負(fù)電性更高，導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來(lái)與H+結(jié)合，故堿性更強(qiáng)。(3分)

（4）C≡O(shè) (2分)

（5）2×6.02×1023個(gè)（或2NA）(2分)

（6）sp3(2分)

(2分)

【解析】

試題 W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，W是C元素，M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，M是N元素，X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一，則X是O元素；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)，則Y的價(jià)電子排布為3d54s1,所以Y是Cr，Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，Z是Cu。所以（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3（2）NO3－離子中，N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1/2(5+1-3×2)=3,無(wú)孤對(duì)電子，所以MX3－的空間構(gòu)型為平面正三角形；（3）從化合價(jià)角度N2H4分子中N為-2價(jià)，而NH3分子中N為-3價(jià)，負(fù)電性更高，導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來(lái)與H+結(jié)合，故堿性更強(qiáng)。（4）CO與氮?dú)馐堑入娮芋w，結(jié)構(gòu)相似，所以CO的結(jié)構(gòu)式類似于氮?dú)猓�存在三鍵結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

（5）CO2分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵，每個(gè)雙鍵都有1個(gè)σ鍵，所以1molCO2分子中存在2NA（2×6.02×1023）個(gè)σ鍵;（6）H2O分子中，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+1/2(6-2)=4，故O原子雜化類型為sp3雜化；（7）向Cu2+加入過(guò)量NaOH溶液，可生成四羥基合銅絡(luò)離子，結(jié)構(gòu)式為