【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為 。
(2)MX3-的空間構(gòu)型 (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是 。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。
(7)向Z2+的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(2分)
(2)平面三角形(2分)
(3)N2H4分子中N為-2價(jià),而NH3分子中N為-3價(jià),負(fù)電性更高,導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來(lái)與H+結(jié)合,故堿性更強(qiáng)。(3分)
(4)C≡O(shè) (2分)
(5)2×6.02×1023個(gè)(或2NA)(2分)
(6)sp3(2分)
(2分)
【解析】
試題 W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的五種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,W是C元素,M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,M是N元素,X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一,則X是O元素;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài),則Y的價(jià)電子排布為3d54s1,所以Y是Cr,Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物,Z是Cu。所以(1)Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3(2)NO3-離子中,N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1/2(5+1-3×2)=3,無(wú)孤對(duì)電子,所以MX3-的空間構(gòu)型為平面正三角形;(3)從化合價(jià)角度N2H4分子中N為-2價(jià),而NH3分子中N為-3價(jià),負(fù)電性更高,導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來(lái)與H+結(jié)合,故堿性更強(qiáng)。(4)CO與氮?dú)馐堑入娮芋w,結(jié)構(gòu)相似,所以CO的結(jié)構(gòu)式類似于氮?dú)猓嬖谌I結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);
(5)CO2分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵,每個(gè)雙鍵都有1個(gè)σ鍵,所以1molCO2分子中存在2NA(2×6.02×1023)個(gè)σ鍵;(6)H2O分子中,O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+1/2(6-2)=4,故O原子雜化類型為sp3雜化;(7)向Cu2+加入過(guò)量NaOH溶液,可生成四羥基合銅絡(luò)離子,結(jié)構(gòu)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.(1)(2)中Mg作負(fù)極,(3)(4)中Fe作負(fù)極B.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中
A. 只含有碳、氫兩種元素
B. 所含的有機(jī)物是CH4、CnHm
C. CO體積分?jǐn)?shù)大于CH4體積分?jǐn)?shù)
D. 低溫有助于提高H2的含量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn;②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z2+的核外電子排布式是________。
(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。
(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)作答)。
(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________,其中心原子的雜化類型是________。
(6)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1,該元素屬于________區(qū)元素,元素符號(hào)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示反應(yīng)時(shí)間 t時(shí)、溫度 T 和壓強(qiáng)P 與反應(yīng)混合氣體中 C 的體積分?jǐn)?shù)(C%)的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 P1>P2 m+n<p ΔH>0
B.T1>T2 P1<P2 m+n>p ΔH<0
C.T1<T2 P1>P2 m+n<p ΔH<0
D.T1>T2 P1<P2 m+n>p ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常數(shù)為1600
C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度T℃時(shí),在3個(gè)1L的恒容密閉容器中發(fā)生:C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始時(shí)投料的方式、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化入下表所示:
容器編號(hào) | 起始各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化(均為正值) | |||
C0 | H20(g) | C02 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列說(shuō)法中正確的是
A. 若經(jīng)過(guò)10s容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡,則v(CO)=0.08molL-1s-1
B. 容器②和容器③中熱量變化:Q2=Q1=32.8kJ
C. 若加入催化劑,改變了該反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
D. 保持相同條件,向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ,則平衡不發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g) ΔH<0在等容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c=1:3:2
B.第II階段反應(yīng)溫度小于第III階段反應(yīng)溫度
C.A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A),最大的是vⅠ(A)
D.由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是從反應(yīng)體系中移走C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是
A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5
B.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色
C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 2mol Br2
D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少 3 種
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