Question

【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案．
（1）【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟
①	向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②	將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中
③	將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（i）設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是：探究同周期元素的 ．
（ii）實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）【實(shí)驗(yàn)二】為驗(yàn)證Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如圖．

（iii）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 ．
（iv）試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 ，
加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： ．
以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性 （填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br2的非金屬性，反應(yīng)的離子方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）性質(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律；生成淺黃色沉淀|；Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
（2）NaBr溶液；氯水；四氯化碳；萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯；；液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色，；強(qiáng)于； Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2
【解析】解：【實(shí)驗(yàn)一】（1）(i)由實(shí)驗(yàn)步驟可知，實(shí)驗(yàn)序號(hào)①比較S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)序號(hào)②③，比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖切再|(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律，
所以答案是：性質(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律；
（ii）氯水與硫化鈉反應(yīng)生成S與NaCl，反應(yīng)方程式為：Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，現(xiàn)象：生成淺黃色沉淀，
所以答案是：生成淺黃色沉淀；Cl2+Na2S=S↓+2NaCl；
（2）(iii)【實(shí)驗(yàn)二】要想比較氯氣和溴單質(zhì)的氧化性大小，做如下實(shí)驗(yàn)：試劑A，取少量溴化鈉反應(yīng)→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性大于溴．
所以答案是：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；
（iv）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯，加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色；氯氣能將溴單質(zhì)置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ．
所以答案是：萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯；液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色，強(qiáng)于 Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ．