17．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族．A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素與氫元素可形成10電子的負(fù)一價(jià)陰離子，D的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：E＞F＞C＞D
B．分子AC2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．由D、F組成的鹽溶液蒸干后可以得到原溶質(zhì)
D．元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽

分析 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素．A、B、C同周期，即處于第二周期，C元素與氫元素可形成10電子的負(fù)一價(jià)陰離子，則C為O元素，B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬，則D為Al，C、E同主族，則E為S元素，故F為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素．A、B、C同周期，即處于第二周期，C元素與氫元素可形成10電子的負(fù)一價(jià)陰離子，則C為O元素，B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬，則D為Al，C、E同主族，則E為S元素，故F為Cl．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+，故A正確；
B．分子CO2中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．由D、F組成的鹽為AlCl3，溶液中鋁離子水解，加熱促進(jìn)水解及HCl恢復(fù)，水解徹底進(jìn)行得到氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D．氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物可以反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握微粒比較比較，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測(cè)得某溫度下，H2S分解過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，則生成的硫蒸氣化學(xué)式為（　�。�
A．SB．S2C．S6D．S8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時(shí)，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．再滴加 H2 O2 溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)：隨著H 2O 2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．為弄清楚產(chǎn)生這種異�，F(xiàn)象的原因，他們進(jìn)行了如下探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)一：產(chǎn)生的氣體可能是O 2．
假設(shè)二：產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO 2、CO 2 等氣體．
（1 ）請(qǐng)寫(xiě)出H2O 2氧化FeSO4的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，課題小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氣體成分．
所用試劑：H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．

請(qǐng)完成下表中的內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象結(jié)論
（2）試管A中盛有品紅溶液現(xiàn)象：品紅溶液褪色證明氣體中含有SO2
（3）試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺試管C中現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁證明氣體中含有CO2
[思考與交流]
（4 ）根據(jù)題目中所給的信息及實(shí)驗(yàn)推斷出物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱順序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水，溶液先變紅，說(shuō)明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+．
（5 ）有同學(xué)認(rèn)為：KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有 SO 42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡(jiǎn)稱DMTO）”榮獲國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)．DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化．液化．烯烴化三個(gè)階段，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①反應(yīng)（ i）能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫（填“高溫”．“低溫”或“任何溫度”）．
 ②等溫等容時(shí)，密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：ABD
A．混合氣體的密度不變                            B．該容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變
C．相同時(shí)間內(nèi)生成H2的量與消耗了的 H2O 的量相等  D．CO的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）反應(yīng)（ii）中以氫碳[n（H2）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①反應(yīng)（ii）平衡常數(shù)表達(dá)式：Kc=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，
 ②對(duì)于反應(yīng)（ii）比較P1小于P2，Kc（Q）等于Kc（R）（填“大于”．“小于”或“等于”）．
 ③若反應(yīng)（ii）在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時(shí)刻迅速降溫到T2，t3時(shí)刻體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖（在圖中標(biāo)出t3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醚（CH3OCH3）被稱為21試劑的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的△H=-378.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD（選填編號(hào)）．
A．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變          B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成
C．容器中氣體密度不再改變               D．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變�。�
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
（4）常溫下，用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)檀料電池消耗0，.28LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，而氯酸中為2個(gè)（或高氯酸中Cl元素為+7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為+5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱）．
（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在．A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為sp3的兩元共價(jià)化合物．其中，屬于不等性雜化的是NCl3、PCl3（寫(xiě)化學(xué)式）．以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角．由于C核外比 B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價(jià)化合物．此時(shí)C的雜化軌道中沒(méi)有孤對(duì)電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條．其雜化方式為sp3d雜化．
（4）A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體．其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料．其結(jié)構(gòu)如圖所示（圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)），其化學(xué)式為C3N4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3．已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm．其晶體密度為3.11g．cm-3（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有三種有機(jī)化合物的分子式：①C5H12②C3H6Cl2③C5H10則它們的鏈狀同分異構(gòu)體數(shù)由多到少的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．③＞②＞①B．②＞①＞③C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鋼片回收銅并制備綠礬晶體（FeSO4•7H2O）的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

己知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（1）①A中溶解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）．過(guò)程如下：準(zhǔn)確量取一定體積的試樣于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2，記錄到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色；若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是BDE；
A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)      D．利用陽(yáng)極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E．電解后CuSO4溶液濃度減小   F．陽(yáng)極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
（4）從濾液B中制取綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表所示數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　　）
鹽酸的體積/mL505050
混合物的質(zhì)量/g9.215.727.6
CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)
狀況下）/L		2.243.363.36
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol•L-1
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.65%
C．加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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