15．進行一氯取代后，只能生成四種沸點不同產(chǎn)物的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH3

分析 某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，則說明該有機物的一氯代物有3種；根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3即為：，分子中含有5種位置不同的H原子，所以其一氯代物有5種，故A錯誤；
B．（CH3）3CCH2CH3即為：，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種，故B錯誤；
C．（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2的分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種，故C錯誤；
D．（CH3）2CHCH2CH3分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見有機物的同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握書寫同分異構(gòu)體的方法，明確判斷有機物分子中等效氫原子的方法：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置（相當(dāng)于平面成像時，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN03（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲存、易運輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞?過氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工藝流程如下，請回答下列問題：
（1）操作I、II的名稱分別是低溫蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以氫鍵結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：
MnO4-+H2O2+6H+=Mn2++O2↑+8H2O；
②計算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.3%．
（4）電解含尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過，A、B兩極均為惰性電極．請寫出陽極的電極反應(yīng)方程為CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題．乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖．請回答下列問題：
（1）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”）口
（2）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol-1
（3）寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1
（4）二氧化碳是重要的溫室氣體．從環(huán)保的角度分析，放出相同的熱量時，選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO2較少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的（　　）
A．欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或堿
B．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
C．當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．400℃時，某密閉容器中有X，Y，Z三種氣體，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示（假定反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行）．圖乙為相應(yīng)時刻僅改變反應(yīng)體系中某一條件后正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．
（1）反應(yīng)開始至平衡時v（X）=0.09mol/（L•min）；A，B，C三點的逆反應(yīng)速率由小到大的順序為A＜B＜C
（2）若t3時改變的條件是降低壓強，則Z物質(zhì)的起始濃度是1.1mol/L；400℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.39
（3）t4時改變的條件是升高溫度，若該反應(yīng)具有自發(fā)性，則此時平衡向逆反應(yīng)方向移動（選填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
（4）在圖乙中繪制出t6時向容器中加入一定量X后建立新平衡的過程中（壓強保持不變）正、逆反應(yīng)速率的變化曲線并注明速率類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工、農(nóng)業(yè)廢水及生活污水中濃度較高的NO${\;}_{3}^{-}$會造成氮污染，工業(yè)上處理水體中NO${\;}_{3}^{-}$的一種方法是單質(zhì)鐵化學(xué)還原法．某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下．
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
判斷鐵屑洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7則說明鐵屑已洗凈．
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5．從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是NO3-在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系．請根據(jù)圖中信息回答：
①t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
②t1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溶液經(jīng)分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的濃度均為0.1mol•L-1，則SO42- 的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.15 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

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