Question

18．在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HN0₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反應，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應前稀HNO₃溶液中溶質的物質的量濃度？（請寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算1.92gCu的物質的量，根據方程式計算HNO₃、NO的物質的量，再根據V=nVm計算NO的體積，根據c=$\frac{n}{V}$計算稀硝酸的物質的量的濃度．

解答 解：1.92g Cu的物質的量=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
設生成NO物質的量為x，硝酸物質的量為y，則
  3 Cu+8 HNO₃（�。┄T3 Cu（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O
  3        8                      2
0.03mol    y                      x
則：x=$\frac{0.03mol×2}{3}$=0.02mol  y=$\frac{0.03mol×8}{3}$=0.08mol
所以標況下生成NO的體積：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
稀硝酸的物質的量濃度=$\frac{0.08mol}{0.1L}$=0.8mol/L，
答：生成NO在標準狀況下的體積為0.448L，反應前稀HNO₃溶液中溶質的物質的量濃度是0.8mol/L．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．