應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識，回答下列問題

(1)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｒ阎诔爻合拢?/p>

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為  ________    。

（2）水煤氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

（3）已知A和B在一定條件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃時，分別將2 molA和1molB置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積都為10L），充分反應(yīng)。

①達到平衡所需時間是Ⅰ      Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達到平衡后，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ      Ⅱ。

②平衡時，測得容器Ⅱ中的壓強減小了30%，則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為          。


（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ∆H = -442.5 kJ/mol（3分）

(2)    > （2分）  (3) ①< （2分）  >（2分）       ② 90%（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

－①

－

－

－

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

－

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃NH4HCO3會有分解

請回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則               ，若低于30℃,則                       ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                         。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                             。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                       雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有                    （以化學(xué)式表示），需加入           ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。

寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3（％）＝                      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( 　)

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O === HClO＋HCO3-

B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：

MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3 === 2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(    )

①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；

②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；

③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

④非極性鍵也可能存在于離子化合物中

A．①④        B．①③        C．②④           D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（   ）

A．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　）

A．焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，當(dāng)反應(yīng)在恒壓條件下進行時，反應(yīng)熱效應(yīng)等于焓

B．當(dāng)能量變化以熱的形式表現(xiàn)時，將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，為提高實驗準(zhǔn)確性，使用稍過量的堿

D．新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等，它們都是可再生的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)   ΔH＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)      ΔH＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)     ΔH＝―Q3 kJ/mol

 A． Q1>Q2>Q3               B． Q1>Q3>Q2

 C． Q3>Q2>Q1               D． Q2>Q1>Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵

B．因為分子間存在氫鍵的緣故，比熔沸點高

C．由于氫鍵比范德華力強，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定

D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4與H2O之間存在氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程：H2→H2O，CO→CO2，C→C02，說法不正確的是 (    )

    A. 都能通過化合反應(yīng)實現(xiàn)               B. 都能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)

    C. 都能通過與單質(zhì)反應(yīng)實現(xiàn)             D. 變化前后都有元素化合價的改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案