下列說法正確的是(    )

①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；

②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；

③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

④非極性鍵也可能存在于離子化合物中

A．①④        B．①③        C．②④           D．③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


    在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                        。

（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：                       。

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：

    2KClO3+4HCl (濃)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

    （1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）。

    （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________（填序號）。

    ①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （3）若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整。

（2）反應③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應，硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是_____________________________。  在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是________________________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）從以上實驗可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由強到弱的順序是                         。

III、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為

若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是       （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是(    )

    A．在自然界中都能以游離態(tài)存在 

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

    D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向，電池總反應可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是（    ）

A．該電池的負極為LiCoO2                

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等

C．充電時的陰極反應：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2    

D．外電路上的“→”表示放電時的電子流向

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科目：高中化學 來源： 題型：


應用化學學科知識，回答下列問題

(1)最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。已知在常溫常壓下�?/p>

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為  ________    。

（2）水煤氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應速率的大�。簐正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

（3）已知A和B在一定條件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃時，分別將2 molA和1molB置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積都為10L），充分反應。

①達到平衡所需時間是Ⅰ      Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達到平衡后，兩容器中C的體積分數(shù)關系是Ⅰ      Ⅱ。

②平衡時，測得容器Ⅱ中的壓強減小了30%，則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（     ）

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低

D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面O2和CO2的自述中，屬于物理性質(zhì)的是（    ）

   

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