t℃時,將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(溶劑不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)⇌xC(g)2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余0.8molB,并測定C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速度為 .
(2)x=4;平衡常數(shù)K= .
(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母) ;
A、向正反應(yīng)方向移動 B、向逆反應(yīng)方向移動 C、平衡不移動.
考點: 化學(xué)平衡常數(shù)的含義;化學(xué)平衡的影響因素.
專題: 化學(xué)平衡專題.
分析: 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算,平衡狀態(tài)并測定C的濃度為0.4mol/L,物質(zhì)的量為0.8mol
3A(g)+B(g)⇌xC(g)
起始量(mol) 3 1 0
變化量(mol) 0.6 0.2 0.2x
平衡量(mol) 2.4 0.8 0.8
0.2x=0.8
x=4
依據(jù)平衡計算結(jié)果分析計算反應(yīng)速率,平衡常數(shù),結(jié)合平衡移動原理分析判斷平衡移動方向.
解答: 解:平衡狀態(tài)并測定C的濃度為0.4mol/L,物質(zhì)的量為0.8mol,則
3A(g)+B(g)⇌xC(g)
起始量(mol) 3 1 0
變化量(mol) 0.6 0.2 0.2x
平衡量(mol) 2.4 0.8 0.8
0.2x=0.8
x=4
(1)從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速度==0.2mol/L•min,故答案為:0.2mol/L•min;
(2)上述計算可知x=4,平衡常數(shù)K==,故答案為:4;;
(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣,恒溫恒容容器,加入惰氣總壓增大,分壓不變,平衡不動,故答案為:C.
點評: 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率,平衡常數(shù)概念計算的分析應(yīng)用,主要是計算方法和平衡移動原理的理解,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半;卮鹣铝袉栴}:
(1)C、D、E三種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)______________。
(2)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________,
(3)C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________,(填﹥、﹤、﹦,用元素符號表示)
(4)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
(5)C的氧化物溶于NaOH中的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()
A. CO(g)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0 kJ/mol
B. C(s)+O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5 kJ/mol
C. H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=﹣11036 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示的裝置,C、D、E、F均為惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.試回答下列問題:(1)電極A是正極填“正極”或“負(fù)極”)
(2)甲裝置中C極的電極反應(yīng)式為.
(3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間,當(dāng)陽極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電解后溶液體積為500 mL時,所得溶液在25℃時的pH=.
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是銀(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表,它們的最外層電子數(shù)之和為24.則下列判斷正確的是()
R T
X Y Z
A. X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族
B. Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子
C. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
D. 五種元素中原子半徑最大的是R
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗操作或記錄正確的是 ( )
A.用托盤天平稱取2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90 g
B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1500 mLNaOH溶液
D.常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì):
A+Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡 A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物
(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是( )。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH
C.A為乙醇 D.A為乙酸
(2)含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作_______________________
(3)A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(5)A可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學(xué)方程式:______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有一包白色粉末,其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3.現(xiàn)做以下實驗:①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸,振蕩,白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生;③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,完成下列各題:
(1)原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為 ,可能含有的物質(zhì)為 .
(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
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