下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）
A． CO（g）+
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B． C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C． H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D． 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol
考點： 燃燒熱．
專題： 化學反應中的能量變化．
分析： 燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．
解答： 解：A、CO的化學計量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故A正確；
B、C的化學計量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯誤；
C、H2的化學計量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故C錯誤；
D、C8H18的化學計量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯誤；
故選：A．
點評： 本題考察了燃燒熱的概念．表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水．
科目：高中化學 來源： 題型：
有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是( )
A.兩個碳原子采用sp雜化方式
B.兩個碳原子采用sp2雜化方式
C.每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
D.兩個碳原子形成兩個π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（）
A． T1＜T2，正反應是放熱反應 B． T1＜T2，正反應是吸熱反應
C． T1＞T2，正反應是放熱反應 D． T1＞T2，正反應是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（溶劑不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）⇌xC（g）2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測定C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）從開始至達到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應速度為 ．
（2）x=4；平衡常數(shù)K= ．
（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣（設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母） ；
A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動．
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科目：高中化學 來源： 題型：
對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，則下列敘述中正確的是 ( )
A．達到化學平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成nmol NO的同時，生成nmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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