14．下列氯的化合物中，不能由氯氣與相應的金屬反應制取的是（　　）
A．FeCl3B．CuCl2C．FeCl2D．NaCl

分析 氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，以此來解答．

解答 解：A．Fe與氯氣反應生成FeCl3，故A不選；
B．Cu與氯氣反應生成CuCl2，故B不選；
C．Fe與氯氣反應生成FeCl3，故C選；
D．Na與氯氣反應生成NaCl，故D不選；
故選C．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)及氧化還原反應，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是（　�。�
化學方程式平衡常數(shù)K化學方程式平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF6.5×1095Br2+H2?2HBr1.9×1019
Cl2+H2?2HCl2.6×1033I2+H2?2HI8.7×102
A．X2與H2反應的反應速率依次減小B．F2的轉(zhuǎn)化率最大
C．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4
B．常溫常壓下，11.2L O3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NA
C．同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D．同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
（2）若上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3•H2O．
（3）25℃時，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則混合前a＞b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學課外小組的同學用Mg等與稀硫酸反應制H2，根據(jù)反應進行的情況，同學們得出了反應時間與產(chǎn)生H2的體積關(guān)系，并做出了如圖．請回答：
（1）分析判斷，EF段化學反應速度最快，原因可能是反應放熱，溫度升高；FG段化學反應速率較慢的原因可能是濃度下降較快．
（2）為了降低該反應的反應速率，你認為可以采取哪些措施向反應體系中加水，降低酸的濃度，或加入少量CH3COONa晶體（至少說出兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學學習小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應．該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應并獲得反應液X．
（1）①NaHCO3溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）該小組同學為了對猜想進行探究，進行如下討論和實驗．
②甲同學認為，可通過檢驗X中是否存在NO3-的方法驗證猜想．但經(jīng)討論后認為不可行，你認為其原因是二氧化氮與水反應也能生成硝酸根．
③乙同學在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應的離子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
④已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認為能否用KI淀粉溶液檢驗X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
⑤已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取a gKMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．則X中NaNO2的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�
A．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中即可
B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向一定體積的BaCl2溶液中加入V mL的0.01mol/L H2SO4溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的PH是3.0，原BaCl2溶液物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．5.05×10-4mol/LB．5.26×10-4mol/LC．5.05×10-3mol/LD．5.26×10-3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．已烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．新型生物柴油和礦物油主要化學成分不相同

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