Question

3．向一定體積的BaCl₂溶液中加入V mL的0.01mol/L H₂SO₄溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的PH是3.0，原BaCl₂溶液物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A． 5.05×10^-4mol/L
• B． 5.26×10^-4mol/L
• C． 5.05×10^-3mol/L
• D． 5.26×10^-3mol/L

Answer 1

分析 0.01mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=0.02mol/L，硫酸與氯化鋇發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，反應后溶液的pH為3.0，則c（H⁺）=1×10^-3mol/L，說明反應后硫酸體積為原溶液體積的20倍，以此解答該題．

解答 解：氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇與HCl，反應中氫離子的物質(zhì)的量不變，設氯化鋇溶液的體積為xmL，利用氫離子物質(zhì)的量列方程，則：
0.001mol/L×（V+x）mL=VmL×0.01mol/L×2，
解得：x=19V，
氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇與HCl，氯化鋇的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，色號氯化鋇的濃度為ymol/L，
則：ymol/L×19VmL=0.01mol/L×VmL，
解得：y=5.26×10^-4mol/L，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算、離子方程式的計算，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵．