【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B. 工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離

C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快

D. 對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高溫度可使體系顏色變深

【答案】C

【解析】A.在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入固體KSCN后顏色變深，是因?yàn)榧尤?/span>KSCN后，溶液中硫氰根離子濃度增大，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)生成硫氰化鐵，溶液顏色變深，所以可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B. 工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離，可以促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C. A. B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，是因?yàn)槁然F在反應(yīng)中起到催化劑的作用，催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D. 對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H<0，升高溫度，可以使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增加，所以顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。

（1）Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2） 常溫時(shí)，反應(yīng)C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常數(shù)為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。

（3）處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。

①用濃硫酸對(duì)600 mL HPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃)，其結(jié)果如表1所示：

表1　預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況

項(xiàng)目

S2O (g·L－1)

SCN－(g·L－1)

苯酚(g·L－1)

pH

處理前

34.28

70.11

1.3

8.55

處理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知，該處理過(guò)程中主要被除去的污染物是________。

②對(duì)預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時(shí)，13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：

表2　13次依次加入試劑情況

次數(shù)

1

2

3

4

span>5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

濃H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：

前6次苯酚脫除率可達(dá)到80%左右，該過(guò)程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀(含苯環(huán))，這與溶液中ClO和Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出，第7～13次操作中SCN－在較強(qiáng)酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過(guò)程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對(duì)沉淀進(jìn)行XPS分析，部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測(cè)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測(cè)的證據(jù)有：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法正確的是

A

B

C

D

《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，.....，所刮下之銷末，名鐵線粉”

《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”

可燃冰

“鐵線粉”是Fe3O4

利用KNO3的氧化性

“可燃冰”是可以燃燒的水

“綠色食品”是指綠色的食品

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6 ，其中含有_______________________________等化學(xué)鍵。

（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應(yīng)物中所含元素電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào))，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________，它的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的沸點(diǎn)高，原因是：_______________________________。

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，小黑點(diǎn)“●”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，小圓圈“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處小三角“”所代表的是__________（填“小黑點(diǎn)”或“小圓圈”），它代表的是______________(填微�；瘜W(xué)式)。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè)； Al晶體的密度為__________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.KOH溶液D.Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類與化學(xué)式不相符的是

A.Na2O------堿性氧化物B.NaHCO3-------酸式鹽

C.CH4-------有機(jī)物D.Na2CO3 ---------堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)

B. t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5℃，沸點(diǎn)5.5℃，遇水易水解。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為________。

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是________。

（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案