Question

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說法正確的是

A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)

B. t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，t2時(shí)刻縮小容器體積，由圖可得正反應(yīng)速率并沒有發(fā)生改變，說明壓強(qiáng)對正反應(yīng)速率沒有影響，故Z和W不是氣體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若Y不是氣體，則反應(yīng)體系中的氣體只有X，則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量是相等的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故在該溫度下，平衡常數(shù)為一固定值，因?yàn)?/span>K＝c(X)，所以X的濃度在此溫度下的任何時(shí)刻都相等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)前面的分析，該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，由ΔH-TΔS<0，可得ΔH＞0，所以升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故平衡常數(shù)K增大，D正確。