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【題目】某鐵柱需長期浸入水下，為了減少腐蝕，下列措施中不能達到目的是

A.在鐵柱上鉚上一些鋅片B.將鐵柱與直流電源的正極相連

C.在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青D.在鐵柱表面鍍錫

【答案】B

【解析】

A.在鐵柱上鉚上一些鋅片，這樣鋅鐵構成的原電池，金屬鋅是負極，鐵是正極，正極金屬鐵能被保護，能達到目的，A不符合題意；

B.將鐵柱與直流電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，腐蝕速率會大大加快，B符合題意；

C.在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青，可以隔絕金屬和空氣、水的接觸，能被保護，能達到目的，C不符合題意；

D.利用錫的穩(wěn)定性隔離鐵與腐蝕介質接觸，可以減少鐵的腐蝕，能達到目的，D不符合題意；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法正確的是（ ）

①若 a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大

③若a=4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等．

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A. 還原劑中必定有一種元素被氧化

B. 在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

C. 物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D. 物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．摩爾是用于計量微觀粒子集體的物理量

B．CO2的摩爾質量為44g

C．0.5mol水中約含6.02×1023個H

D．標準狀況下1 mol任何物質體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（　�。�

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠導電D.石墨烯屬于烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油（以C8H18表示）的熱化學方程式________

（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數 K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________（填寫兩項）。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間（t1min）

溫度（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

71.6

D

由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________（填字母符號）。

（3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①0～5 min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為__________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________（填寫容器代號）。

③工業(yè)實際合成CH3OH生產中，采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源．制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題．
（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ．
②第Ⅱ步反應為可逆反應．800℃時，若CO的起始濃度為2.0molL﹣1 ， 水蒸氣的起始濃度為3.0molL﹣1 ， 達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2molL﹣1 ， 則CO的平衡轉化率為 ．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2 ， 且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為 ， 反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為 ．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫．

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a molL﹣1 ， 平衡時苯的濃度為b molL﹣1 ， 該反應的平衡常數K=（用含a、b的關系式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx ． 已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ．
（2）利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O處理NO2 ． 當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為： ．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．

①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42﹣而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若以溴乙烷為主要原料制備乙二酸，則經過的最佳途徑反應順序為

A.取代—消去—加成—氧化B.消去—加成—取代—氧化

C.消去—取代—加成—氧化D.取代—加成—氧化—消去

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