3．關(guān)于某溫度時(shí)的飽和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．已溶解的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等
B．溶質(zhì)不再溶解，因此從表面看溶質(zhì)不再減少，也不再增加
C．升高溫度，飽和溶液將變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
D．溶質(zhì)的溶解和結(jié)晶繼續(xù)進(jìn)行，且速率相等

分析 A．對(duì)于飽和溶液而言，已溶解的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相對(duì)大小不定；
B．飽和溶液處于溶解沉淀平衡狀態(tài)，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；
C．對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)而言，升高溫度，飽和溶液仍是飽和溶液；
D．飽和溶液處于溶解沉淀平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A．對(duì)于飽和溶液而言，已溶解的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量大小不能確定，故A錯(cuò)誤；
B．飽和溶液處于溶解沉淀平衡狀態(tài)，溶質(zhì)溶解并沒有停止，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)而言，升高溫度，飽和溶液仍是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；
D．飽和溶液處于溶解沉淀平衡狀態(tài)，溶質(zhì)的溶解和結(jié)晶繼續(xù)進(jìn)行，且速率相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了飽和溶液，難度不大，注意飽和溶液處于溶解沉淀平衡狀態(tài)，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．銅生銹會(huì)生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅綠受熱易分解，化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{△}{→}$2CuO+H2O+CO2↑，
（1）部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為33.3g
將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應(yīng)后溶液PH值為1．往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍(lán)色固體．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
（2）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.14%．（保留兩位小數(shù)）
（3）銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）若生成NO2和NO混合氣體共a L（S．P．T）．
①求a的取值范圍（寫出詳細(xì)解答過程）
②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度（用含a的代數(shù)式表示，寫出詳細(xì)解答過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答下列問題．該小組設(shè)計(jì)的簡單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10Ml量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀取量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL　      B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意①量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；②讀數(shù)時(shí)，視線與量筒刻度以及凹液面最低處在同一水平面上．
（3）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣．反應(yīng)如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積；
（2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201602/25/95904ead.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖a所示裝置配制100mL0.100mol•L-1稀鹽酸
B．用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
C．用圖c所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Na2SO3•7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O．
（1）計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω．（保留2位小數(shù)）26.20%
（2）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶體79.5g．計(jì)算10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度．19.50g/100g水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和Na+．某同學(xué)為確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可推測原溶液中（　�。�
A．SO42-、NH4+和Na+ 一定存在，CO32-一定不存在
B．SO42-、NH4+一定存在，Na+ 和CO32-一定不存在
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1
D．c（Cl-）≥0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．自來水廠常用氯氣給自來水消毒，某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．硝酸銀C．碳酸鈉D．氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）金屬A的化學(xué)式為Na；
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入（填試劑名稱）KSCN溶液；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++2H2 ↑；
（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．

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