8．Na2SO3•7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O．
（1）計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω．（保留2位小數(shù)）26.20%
（2）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶體79.5g．計(jì)算10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度．19.50g/100g水．

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計(jì)算；
（2）根據(jù)Na2SO3•7H2O晶體和原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出10℃是飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，再求出10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度，即100g水中溶解 Na2SO3的質(zhì)量．

解答 解：（1）30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{35.5g}{35.5g+100g}$×100%=26.20%，
答：30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.20%．
（2）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體Na2SO3•7H2O的組成，其中含有水和亞硫酸鈉為：
m（Na2SO3）=79.5g×$\frac{126}{126+126}$=39.75g，
m（H2O）=79.5g-39.75g=39.75g，
10℃時(shí)Na2SO3的質(zhì)量為271-200-39.75=31.25g，
10℃時(shí)H2O的質(zhì)量為200-39.75=160.25g，
假設(shè)10℃時(shí)Na2SO3的溶解度為S，則
$\frac{S}{100g}=\frac{31.25g}{160.25g}$，
解得S=19.5g；
答：10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度為19.50g/100g水．

點(diǎn)評 本題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的和溶解度的數(shù)理關(guān)系，難度中等，側(cè)重于基本概念以及數(shù)理分析能力和計(jì)算能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產(chǎn)生的主要問題是過量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書箱污損；
②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷．用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑；ZnO+2H+=Zn2++H2O；
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式：
①2 FeTiO3+6 C+7 Cl2 $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2 TiCl4+2 FeCl3+6CO
②1 TiCl4+1 O2 $\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1 TiO2+2 Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．鐵片的質(zhì)量變輕
C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)2H++2e-=H2↑D．SO42-向鐵片移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B．用澄清石灰水鑒別SO2 和CO2
C．將Fe（NO3）2 溶于稀鹽酸，滴加KSCN 溶液沒有顏色變化
D．透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2 寫成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于某溫度時(shí)的飽和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．已溶解的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等
B．溶質(zhì)不再溶解，因此從表面看溶質(zhì)不再減少，也不再增加
C．升高溫度，飽和溶液將變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
D．溶質(zhì)的溶解和結(jié)晶繼續(xù)進(jìn)行，且速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．I 銅是人類最早使用的金屬，它與人類生產(chǎn)生活關(guān)系密切，請運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋下列與銅有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象．

（1）如圖甲，在硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”），寫出正極的電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O；
（2）如圖乙，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入NH4Cl固體中，過一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)插入部分的黑色變?yōu)楣饬恋募t色，查閱資料可知，該過程有N2生成，寫出由黑色變?yōu)楣饬良t色過程的反應(yīng)方程式2NH4Cl+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+2HCl+3H2O；
II 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）
（1）該反應(yīng)未加催化劑的v-t圖象如圖丙，若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖丁所示．以下說法正確的是②③⑤ （填序號）
①a1＞a2      
②b1＜b2        
③t1＞t2    
④右圖中陰影部分面積更大
⑤兩圖中陰影部分面積相等
（2）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
①當(dāng)壓強(qiáng)為2×105 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$．
②當(dāng)壓強(qiáng)從2×105加壓到5×105時(shí)，平衡的移動(dòng)方向是C．
A．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)   B．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)     C．不移動(dòng)     D．不能確定
③其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖2，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是（　　）
A．在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍(lán)變白，說明濃硫酸具有吸水性
B．在未知試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說明原未知試液中含有SO42-
C．在銅片上滴加少量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明稀硫酸沒有氧化性
D．某未知?dú)怏w通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見下表：
元素代號ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于第三周期VIA族．
（2）A、H、J對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）F-＞Na+＞Al3+，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為S，堿性最強(qiáng)的為Na（填元素符號）；這兩種元素形成化合物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：
①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是H2C2O4；若收集到44.8mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑0.0004mol，有0.005mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測出含鈣元素的質(zhì)量是0.04g．

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同步練習(xí)冊答案