Question

鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

2PbSO₄（s）+2H₂O（1）
①放電時，電池正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

 

，電極反應(yīng)式為：

 

；負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是：

 

；負極的電極反應(yīng)式為：

 

．
②充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

 

．電池中溶液的pH 變

 

（填“大”、“小”或“不變”）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：①放電時，是原電池的工作原理，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
②在充電時是電解池的工作原理，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定pH的變化．

解答： 解：①放電時，正極PbO₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l）；負極鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，
故答案為：PbO₂；PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l）；Pb；Pb（s）-2e-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）；
②充電時，陽極PbSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)，PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，消耗氫離子，所以pH減小，
故答案為：PbSO₄（s）+2H₂O（l）-2e^-=PbO₂（s）+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）；�。�

點評：本題考查了鉛蓄電池的原理等，涉及放電過程和充電過程，關(guān)鍵抓住放電時，是原電池的工作原理，充電時是電解池的工作原理，題目難度中等．