已知反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O
B、在無色堿性溶液中：ClO、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12LCl2，轉(zhuǎn)移0.05NA電子
D、潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，分別由+1價、-1價變化為0價，ClO-具有強氧化性，以此解答該題．
解答： 解：A．HClO為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，故A錯誤；
B．堿性條件下，Al3+不能大量共存，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12L Cl2，即0.05mol，由方程式可知，轉(zhuǎn)移電子為0.05mol×（1-0）=0.05mol，故C正確；
D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可導(dǎo)致失效，且易中毒，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和判斷的考查，注意利用實例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型凈水機高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．下列說法不正確的是（　�。�
A、Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒
B、反應(yīng)①中，NaClO是氧化劑
C、反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
D、若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B、石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化
C、天然纖維、人造纖維、合成纖維組成元素相同
D、工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列遞變情況中，正確的是（　　）
A、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
B、C、N、O的原子半徑依次減小
C、Si、P、S元素的最高正化合價依次降低
D、Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X分子中C與H的質(zhì)量比為24：5，A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體． 信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應(yīng)生成醇．如圖所示：
（1）X分子為直鏈結(jié)構(gòu)，X的名稱為
 
；C中官能團的名稱為
 
；
（2）①～⑥的反應(yīng)中，下列反應(yīng)類型存在且數(shù)目由多到少的是
 
（用字母和“＞“寫出）
A．加成反應(yīng) B．加聚反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．氧化反應(yīng)
（3）B與D在濃硫酸作用下，生成甲，則與甲同類別的同分異構(gòu)體的有
 
種（不包括甲）
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）E可能發(fā)生下列選項中的某種反應(yīng)，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
A．皂化反應(yīng) B．與乙酸的酯化反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．與銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單官能團化合物EG是重要的有機化工原料，和有機物甲、乙、丙間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙為六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4．
（無機反應(yīng)物、生成物均已略去）：
（1）寫出EG→甲的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）甲乙丙中的一種可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出它與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）化合物A的相對分子質(zhì)量為84，其中含碳85.7%，含氫14.3%．A分子中所有的碳原子共平面，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）A
Br2(CCl4)
B
NaOH/H2O
△
C，C和EG關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（1）
①放電時，電池正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，電極反應(yīng)式為：
 
；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是：
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
 
．電池中溶液的pH 變
 
（填“大”、“小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物是造成空氣污染和霧霾天氣的原因之一．
（1）可用NH3還原氮氧化物：NH3+NO+NO2→N2+H2O（未配平），已知1mol NO2和一定量的NO共消耗4molNH3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
，參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為
 
．
（2）可用甲烷催化還原氮氧化物．
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）   K1△H1
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）     K2△H2
則CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+22O（g）△H=
 
（用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）
（3）將CO和NO2通過燃料電池轉(zhuǎn)化為CO2和N2，可實現(xiàn)除污和發(fā)電，該電池以Na2O為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-，其正極電極反應(yīng)式為
 
．
（4）如圖所示，用電解方法消除酸性廢水中的NO3-，電源正極為
 
（填“a”或“b”），陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、C5H12有四種同分異構(gòu)體；
B、C2H6與C5H10一定是同系物；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的己烷約為22.4L
D、CH3CH（CH3）CH2CH2C（CH3）3的名稱；為2，2，5-三甲基己烷．

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