Question

下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、PCl₃和SO₂都是極性分子
• B、H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
• C、BF₃、NCl₃分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、凡是中心原子采取sp³雜化軌道形成的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．AB_n型分子，若中心原子的化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，則為非極性分子；
B．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)；
C．對(duì)于AB_n的共價(jià)化合物，各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；
D．分子的幾何構(gòu)型與雜化軌道類型和孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)．

解答： 解：A．AB_n型分子，若中心原子的化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，則為非極性分子，PCl₃中P的化合價(jià)為+3，最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)不等于最外層電子數(shù)屬于極性分子，SO₂中S的化合價(jià)為+4，最外層有6個(gè)電子，化合價(jià)不等于最外層電子數(shù)屬于極性分子，故A正確；
B．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．PCl₃中P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，BF₃中B元素化合價(jià)為+3，P原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．凡是中心原子采取sp³雜化軌道形成的，若中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，則分子的幾何構(gòu)型是正四面體，若含有一個(gè)孤電子對(duì)，則為三角錐形，若含有2個(gè)孤電子對(duì)，則為V形，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的極性、分子的穩(wěn)定性、氫鍵、8電子結(jié)構(gòu)、分子的空間構(gòu)型，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，題目難度中等．