Question

【題目】(10分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g) △H<0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)______；

（2）由第一次平衡到第二次平衡，改變的條件是__________；

（3） 由第二次平衡到第三次平衡，改變的條件是_________；

（4）第II階段B的平衡轉(zhuǎn)化率aII(B)=_______________；

（5）三次平衡時(shí)平衡常數(shù)KI、KII、KIII的大小順序?yàn)開(kāi)______________。

Answer 1

【答案】(10分，每題2分)（1）1:3:2 ；（2）將產(chǎn)物C全部取出(或?qū)?/span>C的濃度減小到0)；

（3）降溫 ；（4）38%；（5）KIII>KI=KII(或KI=KII<KIII)

【解析】

試題分析：（1）由圖可知第Ⅰ階段，平衡時(shí)△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2；

（2）第Ⅱ階段C是從0開(kāi)始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；

（3）第Ⅲ階段的開(kāi)始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動(dòng)的，根據(jù)平衡開(kāi)始時(shí)濃度確定此平衡移動(dòng)不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強(qiáng)也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，可以推測(cè)為降低溫度；

（4）根據(jù)圖像可知αⅡ（B）=×100%＝38%；

（5）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則根據(jù)以上分析可知由第二次平衡到第三次平衡，改變的條件是降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以三次平衡時(shí)平衡常數(shù)KI、KII、KIII的大小順序?yàn)?/span>KIII>KI=KII。