Question

【題目】一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

（2）若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率： molL﹣1s﹣1

（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：

（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率 （填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．

Answer 1

【答案】（1）；

（2）0.1；

（3）t3；

（4）＞．

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

（2）由圖可知，從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，根據(jù)v=計(jì)算v（N2O4）；

（3）到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

（4）t1時(shí)刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大，未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行．

解：（1）可逆反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)表達(dá)式，故答案為：；

（2）由圖可知，從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，故v（N2O4）==0.1mol/（Ls），

故答案為：0.1；

（3）到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故答案為：t3；

（4）t1時(shí)刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大，未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，

故答案為：＞．