Question

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• B． Fe₃O₄ 與稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
• C． 碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• D． 將過量氨水中加入氯化鐵溶液中：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

Answer 1

分析 A．氯氣過量，溴離子、二價鐵離子全部被氧化；
B．Fe₃O₄ 與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水；
C．氫氧化鈉過量，氨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；
D．將過量氨水中加入氯化鐵溶液中，反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，通入足量的Cl₂，此時Fe²⁺全部被氧化，溴離子也全部被氧化，此時離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A錯誤；
B．Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故B錯誤；
C．碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O，故C錯誤；
D．將過量氨水中加入氯化鐵溶液中，離子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)AC為易錯選項(xiàng)．