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6．常溫下能與硅反應的是（　　）
①O2  ②Cl2  ③F2  ④H2  ⑤NaOH溶液  ⑥H2O．
A．①②③B．①②③⑤C．③⑤D．除⑥外

分析 硅性質不活潑，常溫下不與一般的酸反應，與氯氣等非金屬單質不反應，據(jù)此分析．

解答 解：①硅與氧氣在高溫下發(fā)生反應，故不選；
②硅與氯氣常溫下不反應，高溫下發(fā)生反應，故不選；
③Si與氟氣反應生成四氟化硅，故選；
④硅與氫氣常溫下不反應，故不選；
⑤硅與氫氧化鈉溶液常溫下反應生成硅酸鈉和氫氣，故選；
⑥硅與水不反應，故不選；
故選：C．

點評 本題考查了單質硅的化學性質，熟悉硅的性質是解題關鍵，注意牢記常溫下能夠與硅反應的物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　　）
A．酸堿鹽都是電解質
B．弱堿分解均生成對應的氧化物和水
C．酸酐不 一定是氧化物
D．電解原理精煉銅的過程中兩電極質量變化相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列原子核外電子排布最外層電子數(shù)為2的是（　�。�
A．AlB．MgC．NaD．H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A氯化銫；B氯化鈉；C二氧化硅；D金剛石（或晶體硅）．

（2）單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)，回答問題．
金剛石晶體硅晶體硼
熔點/K＞3 8231 6832 573
沸點/K5 1002 6282 823
硬度/Moh107.09.5
①晶體硼的晶體類型是原子晶體，理由是熔、沸點很高、硬度很大．
②已知晶體的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個原子，試觀察上圖，回答：這個基本結構單元由12個硼原子組成，其中B-B鍵的鍵角是60°，共含有30個B-B鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．向100mL  1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2，將所得溶液蒸干得到5.8g固體物質，則該固體的成分是硫酸鈉和氫氧化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．填空：
（1）5mol O2中含有6.02×1024個O；
（2）3mol Ba（OH）2中含有1.806×1024個Ba（OH）2，可電離出6mol OH-；
（3）0.4mol CH4含有1.204×1024個原子，4mol質子；
（4）1.5mol OH-中含有8.127×1024個質子，9.03×1024個e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．若甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備Al（OH）3，規(guī)定必用的藥品如下：350g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240g，足量鋁屑，水（不能用其他藥品）．
甲、乙、丙用各自設計的方案制得Al（OH）3的質量分別是W1，W2，W3．三種實驗方案如下：
甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1g Al（OH）3
乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2g Al（OH）3
丙：$\left.\begin{array}{l}{{鋁→加H}_{2}S{O}_{4}溶液}\\{鋁→加NaOH溶液}\end{array}\right\}$→W3g Al（OH）3．
試回答：
（1）從充分利用原料、降低成本和提高產率等因素分析，實驗方案最合理的是丙；
（2）三位學生制得的Al（OH）3，W1，W2，W3其質量由大到小的順序是W3＞W1＞W2；
（3）制得Al（OH）3的最大質量是520g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在實驗室里用乙醇、冰醋酸和濃硫酸來制備一種有香味的物質，實驗裝置如圖所示，請根據(jù)要求作答．
（1）寫出該反應的化學方程式．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O反應類型：酯化反應（或取代反應）．
（2）往甲試管中加入碎瓷片可防止暴沸．乙中所盛的試劑為飽和碳酸鈉溶液，該溶液的主要作用是：吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出．
（3）實驗室怎樣鑒別乙酸和乙醇？取某一待測液于試管，滴加少量石蕊指示劑，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導氣管的出口伸入到液面以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．Fe3O4 與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將過量氨水中加入氯化鐵溶液中：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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