10．下列原子間一定形成共價鍵的是（　　）
A．兩個非金屬元素的原子B．同周期元素的原子
C．同主族元素的原子D．活潑金屬與活潑非金屬的原子

分析 A．兩個非金屬元素的原子之間只能形成共價鍵；
B．同周期元素的原子之間可能形成離子鍵，如Na與Cl等；
C．同主族元素的原子之間可能形成離子鍵，如Na與H；
D．活潑金屬與活潑非金屬的原子之間可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，如Al與Cl．

解答 解：A．非金屬原子不易失去電子，兩個非金屬元素的原子之間只能形成共價鍵，故A正確；
B．同周期元素的原子之間可能形成共價鍵，如C與O，也可能形成離子鍵，如Na與Cl等，故B錯誤；
C．同主族元素的原子之間可能形成共價鍵，如S與O，也可能形成離子鍵，如Na與H，故C錯誤；
D．活潑金屬與活潑非金屬的原子之間可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，如Al與Cl，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查離子鍵與共價鍵形成條件，比較基礎，一般是非金屬元素原子之間形成共價鍵，活潑非金屬與活潑金屬之間形成離子鍵，注意特殊性，如銨鹽、氯化鋁．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的有幾項？（　�。�
（1）當條件改變時，平衡一定會發(fā)生移動  
（2）當速率發(fā)生變化時，平衡一定發(fā)生移動
（3）當平衡發(fā)生移動時，速率一定發(fā)生變化
（4）當平衡正向移動時，反應物的轉化率一定增大
（5）增大體系壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定正向移動
（6）當平衡正向移動時，生成物的百分含量一定增大．
A．一項B．二項C．三項D．四項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．騰訊科學訊：美國賓夕法尼亞州立大學環(huán)境工程系的教授Bruce Logan的研究組正在嘗試開發(fā)微生物燃料電池，可以把未經(jīng)處理的污水轉變成干凈的水同時發(fā)電．已知甲圖為一種新型污水處理裝置，乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．用惰性電極電解飽和食鹽水，下列說法中正確的是（　�。�
A．裝置甲可以在高溫環(huán)境中工作
B．裝置甲中N極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
C．裝置乙中b極的電極反應式為2H++2e-═H2↑
D．裝置乙的a極要與裝置甲的Y極連接

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為+1，+4，+5，+7．已知：B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C的原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價氧化物對應的水化物在同一周期元素中酸性最強．則：
（1）A、B、C、D分別是：Na、C、P、Cl．
（2）D離子結構示意圖為．
（3）C的最高價氧化物與A的氫氧化物反應可生成2種酸式鹽，其化學式分別為NaH2PO4、Na2HPO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知加熱硝酸銅產(chǎn)生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一塊銅片投入到盛有適量濃硝酸的燒瓶中，使之充分反應后，將產(chǎn)生的氣體導入一容器A內(nèi)，將反應后的溶液蒸干，再加熱使其完全分解，產(chǎn)生的氣體一并收集到A內(nèi)，然后倒放在水槽中，等反應完全后余氣體0.448L（標況）（假設收集氣體時無其他氣體進入容器內(nèi)），求反應的銅的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（　�。�
A．元素原子得電子能力：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數(shù)：：W＜X＜Y＜Z
C．原子半徑：W＞X＞Y＞ZD．元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一恒壓密閉容器中充入1mol NO2建立如下平衡：2NO2?N2O4，此時NO2的轉化率為x%，在其他條件不變的條件下，再充入1mol NO2，待新平衡建立時測得NO2的轉化率為y%，則大小關系正確的是（　　）
A．x＜yB．x=yC．x＞yD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)當?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作為原料．
完成下列填空：
（1）將0.050mol SO2（g） 和0.030mol O2（g） 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q．經(jīng)2分鐘反應達到平衡，測得n（SO3）=0.040mol，則O2的平均反應速率為0.005mol/（L•min）．
（2）在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有bd（選填編號）．
a．移出氧氣            b．降低溫度
c．減小壓強            d．再充入0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）
（3）在起始溫度T1（673K）時SO2的轉化率隨反應時間（t）的變化如圖．請在右圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2（723K）時SO2的轉化率隨反應時間變化的示意圖．
黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
（4）①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42-．寫出有關的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉移的電子數(shù)為14NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：分液漏斗；儀器b的名稱是：蒸餾燒瓶；b中加入碎瓷片的作用是：防止暴沸；氯氣通入水中可得氯水，其具有漂白性是因為含有HClO（填化學式）
（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：A、C、B．（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO2粉末      B．加熱       C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止．為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量．
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移至殘留溶液中（“鋅粒轉移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：恢復至室溫．兩種方案我認為乙（填甲或乙）同學的方案可行．

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