用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol SiO2晶體中有2NA個(gè)Si-O鍵
B、0.5 mol I-被氧化時(shí)失去的電子數(shù)為0.5NA
C、在0℃，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L SO3所含原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，48 g O3含有氧原子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、1mol二氧化硅含有4molSi一O鍵；
B、依據(jù)碘離子可以被氧化為碘單質(zhì)或碘酸根來(lái)分析；
C、標(biāo)況下，SO3為液態(tài)；
D、根據(jù)臭氧的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量；
解答： 解：A、在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子，故1molSiO2晶體含有4molSi一O鍵，故A錯(cuò)誤；
B、碘離子可以被氧化為碘單質(zhì)或碘酸根，所以氧化產(chǎn)物不定，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，SO3為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、48gO3的物質(zhì)的量是1.5mol，含有3mol氧原子，含有氧原子數(shù)為3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、合金材料中不可能含有非金屬元素
B、SiO2為酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、用砂紙打磨過(guò)的鋁箔放在灑精燈焰上不燃燒，說(shuō)明鋁不易與O2反應(yīng)
D、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3三種物質(zhì)都可以直接通過(guò)化合反應(yīng)制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋兀译y以降解
B、酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義
C、2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)科學(xué)家羅伯特?萊夫科維茨和布萊恩?克比爾卡，以表彰他們?cè)凇癎蛋白偶聯(lián)受體研究”中取得的重大成就
D、道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
B、2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol
C、
能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
D、形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體．
（1）A
 
；D
 
（填元素名稱）；
（2）寫出C、D兩元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式
 
；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學(xué)鍵類型
 
；
（3）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜．在一極通人A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：通入A單質(zhì)的一極：
 
；通入B單質(zhì)的一極：
 
；
（4）由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X，常在試驗(yàn)制備過(guò)程中起尾氣吸收作用．請(qǐng)寫出化合物X吸收NO2時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖．

注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)KI、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)．回答下列問(wèn)題：（本題不考慮注射器內(nèi)壁的磨擦阻力）
（1）U型管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過(guò)氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是
 
．
（2）U型管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個(gè)重要原因是
 
．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來(lái)的操作是
 
．
（5）要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物．
（1）X在周期表中的位置：
 
，其原子核外有
 
種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，甲的電子式是
 
．
（3）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性
 
＞
 
（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是
 
（填寫序號(hào)）．
a．直線型b．平面形c．三角錐形d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某礦石由幾種常見(jiàn)氧化物組成，組成這些氧化物的元素在地殼中的含量都很豐富．向該礦石混合粉末中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾得可用作紅色涂料的紅棕色固體和無(wú)色溶液，然后向所得溶液中滴入鹽酸，所得沉淀的質(zhì)量與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：
①該礦石中含有的氧化物的化學(xué)式分別為：
 
、
 
、
 
．
②向?yàn)V液中滴加鹽酸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
，
 
．
（2）100mL某溶液中含有的離子及其濃度如下：（其中XO32-為中學(xué)常見(jiàn)的酸根離子）
離子Na+K+XO32-SO42-
濃度（mol?L-1）0.30.20.050.15
①該溶液中還含有的離子一定是下列中的
 
（填序號(hào)），其物質(zhì)的量為
 
．
A．Mg2+       B．Cl-      C．ClO-     D．NH4+
②確定XO32-是哪種酸根的方法是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案