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用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol SiO2晶體中有2NA個Si-O鍵
B、0.5 mol I-被氧化時失去的電子數為0.5NA
C、在0℃，壓強為1.01×105 Pa時，11.2 L SO3所含原子數目為2NA
D、常溫常壓下，48 g O3含有氧原子數為3NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A、1mol二氧化硅含有4molSi一O鍵；
B、依據碘離子可以被氧化為碘單質或碘酸根來分析；
C、標況下，SO3為液態(tài)；
D、根據臭氧的質量計算出物質的量，再計算出氧原子的物質的量；
解答： 解：A、在SiO2晶體中，1個Si原子結合4個O原子，故1molSiO2晶體含有4molSi一O鍵，故A錯誤；
B、碘離子可以被氧化為碘單質或碘酸根，所以氧化產物不定，故B錯誤；
C、標況下，SO3為液態(tài)，故C錯誤；
D、48gO3的物質的量是1.5mol，含有3mol氧原子，含有氧原子數為3NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、合金材料中不可能含有非金屬元素
B、SiO2為酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學反應
C、用砂紙打磨過的鋁箔放在灑精燈焰上不燃燒，說明鋁不易與O2反應
D、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3三種物質都可以直接通過化合反應制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解
B、酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義
C、2012年諾貝爾化學獎授予兩位美國科學家羅伯特?萊夫科維茨和布萊恩?克比爾卡，以表彰他們在“G蛋白偶聯(lián)受體研究”中取得的重大成就
D、道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，屬于放熱反應的是（　�。�
A、H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
B、2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol
C、
能量變化如圖所示的化學反應
D、形成化學鍵時放出能量的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol鐵與足量鹽酸完全反應轉移的電子數目為3NA
B、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為NA
C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體．
（1）A
 
；D
 
（填元素名稱）；
（2）寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式
 
；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學鍵類型
 
；
（3）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜．在一極通人A的單質，另一極通人B的單質，寫出該電池發(fā)生的電極反應式：通入A單質的一極：
 
；通入B單質的一極：
 
；
（4）由A、B、C 三元素構成的化合物X，常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用．請寫出化合物X吸收NO2時所發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖．

注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末．實驗開始時，打開KI、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動．回答下列問題：（本題不考慮注射器內壁的磨擦阻力）
（1）U型管內的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是
 
．
（2）U型管中可觀察到的反應現(xiàn)象是
 
．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是
 
．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是
 
．
（5）要證明反應產物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：
 
，其原子核外有
 
種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是
 
（用元素符號表示）．
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數比1：1，甲的電子式是
 
．
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性
 
＞
 
（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構型可能是
 
（填寫序號）．
a．直線型b．平面形c．三角錐形d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去，請用方程式表示該反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某礦石由幾種常見氧化物組成，組成這些氧化物的元素在地殼中的含量都很豐富．向該礦石混合粉末中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得可用作紅色涂料的紅棕色固體和無色溶液，然后向所得溶液中滴入鹽酸，所得沉淀的質量與所加鹽酸的體積的關系如圖所示：
①該礦石中含有的氧化物的化學式分別為：
 
、
 
、
 
．
②向濾液中滴加鹽酸過程中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
，
 
．
（2）100mL某溶液中含有的離子及其濃度如下：（其中XO32-為中學常見的酸根離子）
離子Na+K+XO32-SO42-
濃度（mol?L-1）0.30.20.050.15
①該溶液中還含有的離子一定是下列中的
 
（填序號），其物質的量為
 
．
A．Mg2+       B．Cl-      C．ClO-     D．NH4+
②確定XO32-是哪種酸根的方法是
 
．

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