Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體．
（1）A

 

；D

 

（填元素名稱）；
（2）寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式

 

；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學(xué)鍵類型

 

；
（3）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜．在一極通人A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：通入A單質(zhì)的一極：

 

；通入B單質(zhì)的一極：

 

；
（4）由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X，常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用．請寫出化合物X吸收NO₂時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D分別位于二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C分別位于一、三周期，所以A為氫、C為鈉、B為氧、D為硫，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D分別位于二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C分別位于一、三周期，所以A為氫、C為鈉、B為氧、D為硫．
（1）由上述分析可知，A為氫、D為硫，故答案為：氫；硫；
（2）C和D兩元素形成化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，由A、B兩元素形成的18電子微粒為雙氧水，其中所含化學(xué)鍵類型為極性共價鍵、非極性共價鍵，
故答案為：；極性共價鍵、非極性共價鍵；
（3）氫氧堿性燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（4）由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X為氫氧化鈉，常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用，氫氧化鈉吸收NO₂時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，
故答案為：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

點評：本題考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)來推斷元素、常用化學(xué)用語、原電池及離子反應(yīng)等，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵也是本題的難點．