11．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Na與H2O反應(yīng)B．H2在Cl2中燃燒
C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉熔化成閃亮的小球，可說明為放熱反應(yīng)，故A不選；
B．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；
C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)，為中和反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，故C不選；
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中加熱濃縮到原物質(zhì)的是（　�。�
①NaAlO2②FeCl3③明礬④綠礬⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白質(zhì)⑨Na2SO3⑩CaCl2．
A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于材料的下列說法中正確的是（　�。�
A．廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理
B．具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂可溶于酒精
C．復(fù)合材料玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕等優(yōu)點(diǎn)
D．合成纖維、人造纖維和光導(dǎo)纖維均為有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A蛋白質(zhì)溶液中加入Hg（NO3）2溶液生成沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末產(chǎn)生氣泡CaCO3促進(jìn)Fe3+水解
CH2C2O4溶液中不斷滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4濃度越小，
MnO4-被還原速率越快
D盛有3mL5%CuSO4溶液試管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振蕩，再加0.5mL乙醛加熱無紅色
沉淀		乙醛已變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于A1（OH）3的說法正確的是（　　）
A．只能與鹽酸反應(yīng)
B．既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)，按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2
C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是（　�。�
A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
B．其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解
C．其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量
D．其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號(hào)）
A．Cl2    B．淡水    C．燒堿    D．食鹽
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡單流程．

①操作A是過濾．
②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是a（填序號(hào)）
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是a（填字母序號(hào)）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)．請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說明溶液中有碘單質(zhì)．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于、等于或小于”）a點(diǎn)逆反應(yīng)速率．
②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．
③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AC（雙選）．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-） 與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答下列問題：
（1）HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：Ka=$\frac{c（H+）×c（F-）}{c（HF）}$．室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時(shí)，c（F-）：c（HF）=1：1．HF 的電離常數(shù)值為10-3.4．
（2）將4.0×10-3 mol/L的HF溶液與4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生：
c（Ca2+）×c2（F-）=（2.0×10-4）×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀產(chǎn)生．[已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10]．

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