3．碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（　�。�
A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
B．其分解是吸熱反應，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解
C．其分解是因為外界給予了能量
D．其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

分析 碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反應生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大；反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行，△H-T△S=0反應達到平衡．

解答 解：A、有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na2CO3受熱不分解，故A錯誤；
B、其分解是吸熱反應，△H＞0，分解反應的熵變△S＞0，則高溫下△H-T△S＞0，自發(fā)進行，故B錯誤；
C、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，外界沒有提供能量，故C錯誤；
D、碳銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣和二氧化碳氣體的生成而使熵增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是由焓變和熵變共同決定的，注意把握焓變和熵變含義的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L的Ca（C1O）2溶液中含C1O數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，22.4L戊烷中的氫原子數(shù)約為12NA個
C．體積分別為1.0LpH=2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數(shù)均為0.01NA
D．1mol-OH與1molOH-所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．${\;}_{10}^{20}$Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜（J•J•Thomson）和阿斯通（F•W•Aston）在1913年發(fā)現(xiàn)了${\;}_{10}^{22}$Ne．下列有關說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{10}^{22}$Ne和${\;}_{10}^{20}$Ne是同分異構體
B．${\;}_{10}^{22}$Ne和${\;}_{10}^{20}$Ne屬于不同的核素
C．${\;}_{10}^{22}$Ne和${\;}_{10}^{20}$Ne的性質(zhì)完全相同
D．${\;}_{10}^{22}$Ne轉(zhuǎn)變?yōu)?{\;}_{10}^{20}$Ne為化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Na與H2O反應B．H2在Cl2中燃燒
C．NaOH溶液與鹽酸反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．聯(lián)氨N2H4（熔點：1.4℃，沸點：113.5℃）是一種無色的可燃液體，可用作火箭和燃料電池的燃料．結(jié)合聯(lián)氨的結(jié)構判斷下列說法正確的是（　�。�
A．聯(lián)氨的晶體是原子晶體
B．聯(lián)氨易溶于水
C．1 mol聯(lián)氨分子中含有5NA個σ鍵和NA個π鍵
D．聯(lián)氨分子是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．能使pH試紙變深紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-
C．pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NO3-
D．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是四種常見有機物的比例模型．請回答下列問題：

（1）乙、丁的結(jié)構簡式依次是：乙CH2=CH2，丁CH3CH2OH．
（2）上述物質(zhì)中，苯（填名稱）是無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水、密度比水�。蚱渲屑尤脘逅�，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為橙色，下層為無色．
（3）乙與溴的四氯化碳溶液反應的生成物名稱為1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：．
（4）與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當n=6時，該有機物有6種同分異構體，其中碳鏈最短的同分異構體的結(jié)構簡式是CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．
（5）用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（　　）
A．與H2化合時，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．X的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大
D．X單質(zhì)氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列做法合理的是（　�。�
A．金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火
B．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
C．酸堿滴定實驗時用待測液潤洗錐形瓶可以減少實驗誤差
D．做蒸餾實驗時，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，待冷卻后補加

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