填空下列空白．
（1）原子種類由
 
決定； 
（2）元素種類由
 
決定；
（3）原子的質(zhì)量主要決定于
 
；
（4）原子的質(zhì)量數(shù)主要由
 
決定；
（5）原子半徑由
 
決定；
（6）1～18號元素的化合價主要由
 
決定．
分析：（1）原子不同，原子中的質(zhì)量數(shù)就不同；
（2）根據(jù)元素的概念：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱；
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；
（4）根據(jù)質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系判斷；
（5）根據(jù)原子半徑與質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)之間的關(guān)系判斷；
（6）根據(jù)元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系判斷．
解答：解：（1）原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子不同，質(zhì)量數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和不同，所以原子的種類決定于原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，
故答案為：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；
（2）不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，所以元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，故答案為：質(zhì)子數(shù)；
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核中含有質(zhì)子和中子，即原子的質(zhì)量主要取決于原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，
故答案為：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；
（4）原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以原子的質(zhì)量數(shù)主要決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故答案為：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；
（5）原子半徑由質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)決定，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案：質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)；
（6）元素的化合價主要取決于原子的最外層電子數(shù)，故答案為：最外層電子數(shù)．
點評：本題考查了原子的構(gòu)成，側(cè)重考查學生對原子結(jié)構(gòu)的掌握程度，注意對應知識的掌握，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀以下信息，并回答問題．
數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷地變化．大氣的成分也發(fā)生了很大的變化．下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：
目前空氣的主要成分 N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等
原始大氣的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等
用上表所涉及的分子填寫下列空白：
（1）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有
CH4
CH4
和
CO2
CO2
（填寫化學式）．
（2）極易溶于水、其水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是
NH3
NH3
（填寫化學式），它之所以極易溶于水，是因為它的分子和水分子之間可形成
氫
氫
鍵．
（3）分子中不含孤對電子的分子（除稀有氣體外）為
CH4
CH4
（填寫化學式），它的立體構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是
N2
N2
（填寫化學式），這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性
不相同
不相同
（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個不同，它叫
配位
配位
鍵．
（5）隨著原始大氣中O2的緩慢增加，CH4、NH3、CO等氣體逐漸被氧氣氧化而緩慢地減少，使大氣的成分逐漸演化成目前空氣．原始大氣中NH3可轉(zhuǎn)化為目前空氣中的
N2和H2O
N2和H2O
（填化學式）．
（6）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學鍵和分子間相互作用），試指出其不同點：
a中含
氫鍵
氫鍵
，b中含
配位鍵
配位鍵
．（用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．下列有關(guān)實驗操作中，合理的是
C
C
（填序號）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是
用標準鹽酸潤洗2-3次
用標準鹽酸潤洗2-3次
．
（2）圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=
a(V2-V1)
V
a(V2-V1)
V
mol/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度
偏大
偏大
．（選“偏大”“偏小”“不變”）
III．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
曲線a是用
NaOH
NaOH
溶液滴定
HCl
HCl
溶液；曲線b是用
HCl
HCl
溶液滴定
NaOH
NaOH
溶液；P點的坐標為
（15，7）
（15，7）
；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．

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科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：022

下圖中的每一個方框中的字母表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中的兩個粗框內(nèi)的物質(zhì)表示起始反應物（反應中加入的水或生成的水以及生成沉淀J時的其它產(chǎn)物均已略去）．

請?zhí)羁障铝锌瞻祝?/P>

（1）物質(zhì)B是________，F(xiàn)是________，J是________．

（2）反應①的離子方程式是________．

（3）在H中加入B的離子方程式是________．

（4）在H中加入D可生成J沉淀，其中所包含的化學反應有①________，

②________，③________．

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（六）化學試卷（解析版） 題型：填空題

今有下列氣體：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖所示的裝置進行實驗，填空下列空白：

（1）燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是________，從B口進氣可收集的氣體是______________。

（2）燒瓶中充滿水時，可用來測量___________等氣體的體積。

（3）當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從________口進入燒瓶。

 

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