Question

2．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖曲線所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 1mol/L
• B． 8mol/L
• C． 10mol/L
• D． 12mol/L

Answer 1

分析 從圖中橫坐標(biāo)可以看出，開始加入氫氧化鈉溶液時，沒有產(chǎn)生沉淀，此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入，沉淀不斷增加，發(fā)生反應(yīng)MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀達(dá)最大值，此時溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉元素守n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計算出n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：從圖中橫坐標(biāo)可以看出，開始加入氫氧化鈉溶液時，沒有產(chǎn)生沉淀，此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入，沉淀不斷增加，發(fā)生反應(yīng)MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀達(dá)最大值，此時溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)鈉元素守n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，
所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.8mol}{0.1L}$=8mol/L，
故選B．

點評 本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行計算．