精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是（   ）
A．m＝nB．m＞nC．m＜nD．無法判斷
B
pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至相同倍數時，由于醋酸時弱電解質，醋酸的PH比鹽酸的PH小，現在稀釋后兩溶液pH仍相同，醋酸放的水應該多一些，故m＞n，選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值時，則c(S2-)變化正確的是(    ) 
A．增大B．可能增大也可能減小C．減小D．不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是 (　　)
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質
C．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，若測得反應過程中醋酸產生H2較慢且最終產生H2較多，則醋酸為弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(1)弱堿在水中存在電離平衡；(2)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩個實驗證明NH3·H2O是弱堿。請簡述實驗方法及現象。
（1）應用根據(1)的實驗方法及現象                                    
（2）應用根據(2)的實驗方法及現象                                     

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．在水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度減小,同時又使CH3COO-濃度增大;可加入的試劑是
A．CH3COONa晶體
B．氨水
C．0.1mol/L H2SO4溶液
D．0.01mol/L CH3COOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，下列說法不正確的是 
A．可由pH=3的HCl與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成
B．該溶液中離子間一定滿足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）
C．加入適量NH3·H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）
D．該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO2)的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是
A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應
D．常溫下，等物質的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應，前者反應產生的氣體速率較慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量
A：相同      B：中和HCl的多      C：中和CH3COOH的多      D：無法比較

查看答案和解析>>

同步練習冊答案