下列判斷正確的是
A．在水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7
C
A、該溶液可能為酸性也可能為堿性，在酸性溶液中可以共存；
B、氯化鋁在加熱過程中，水解程度增大，且生產(chǎn)HCl揮發(fā)，故最終得到三氧化二鋁；
C、該等式為質(zhì)子守恒，正確；
D、醋酸為弱酸，混合后醋酸過量，溶液呈酸性。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時均會引起變化的是（   ）
A．溶液的導電能力減弱B．溶液的pH變小
C．NH3·H2O的電離度變大D．Kw(水的離子積常數(shù))變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是   （   ）
①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應
④在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7
A．①②④B．③④⑤C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
B．點②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C．點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
B．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
C．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
D．鹽酸能導電，故鹽酸屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（   ）
A．m＝nB．m＞nC．m＜nD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(Ka 為電離平衡常數(shù))（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2—。對該體系的說法中錯誤的是    （    ）
A．液氨中c(NH4+)與c(NH2—)的乘積為一常數(shù)
B．液氨電離達到平衡時，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)
C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2—)
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則該鹽酸中H濃度與該醋酸中H濃度的關(guān)系是 （   ）
A．前者是后者的2倍B．前者比后者的2倍大
C．前者比后者的2倍小D．無法判斷

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