Question

8．2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會在濟(jì)南舉行，在全運(yùn)會上使用的火炬的燃料是丙烷（C₃H₈）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（2）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常溫下，0．lmol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（7）將100mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈堿性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）先計(jì)算出11g丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)燃燒熱的定義計(jì)算出1mol丙烷燃燒放出的熱量，據(jù)此寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算；
（3）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀；
（4）0.1mol•L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8，溶液顯堿性，水解大于其電離；
（5）根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷相等判斷溶液的酸堿性；體積相等稀鹽酸和氨水混合，若濃度相等，則恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，若溶液恰好呈中性時(shí)氨水應(yīng)稍微過量；
（6）醋酸的弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡；
（7）等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性．

解答 解：（1）11g丙烷的物質(zhì)的量為$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，則1mol丙烷完全燃燒放出的熱量為：555kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=2220kJ，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220 kJ•mol^-1，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220 kJ•mol^-1；
（2）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol，
故答案為：+124.2；
（3）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）0.1mol•L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8，溶液顯堿性，水解大于其電離，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃ ^2-），
故答案為：＞；
（5）根據(jù)溶液的電中性原則，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），則溶液顯中性；
因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，若該溶液恰好呈中性，氨水應(yīng)稍微過量，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度，
故答案為：中；＞；
（6）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸的pH大于醋酸，
故答案為：＞；
（7）n（CH₃COOH）=0.1L×0.1mol•L^-1=0.01mol，n（NaOH）=0.05L×0.2mol•L^-1=0.01mol=n（CH₃COOH），所以醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：堿；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

點(diǎn)評 本題為綜合題，考查了燃燒熱、反應(yīng)熱的計(jì)算、溶度積規(guī)則、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識，明確燃燒熱的概念，蓋斯定律的應(yīng)用，熟悉鹽類水解規(guī)律，弱電解質(zhì)電離規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目綜合性強(qiáng)，難度較大．