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19．根據表給出的幾種物質的熔點和沸點的數據，以下判斷錯誤的是（　�。�
ABCD單質E
熔點（℃）801710193-682300
沸點（℃）14561414183572500
A．D固體是共價化合物形成的晶體
B．B中的鍵的強度比A中的鍵的強度大
C．單質E可能是原子之間由共價鍵直接形成的晶體
D．C固體受熱能升華

分析 A．D熔沸點較低，為分子晶體；
B．A、B可能為離子晶體，鍵的強度越大，熔沸點越高；
C．單質E的熔沸點較高，可能為原子晶體；
D．C固體的沸點比熔點低．

解答 解：A．D熔沸點較低，為分子晶體，可為共價化合物形成的晶體，故A正確；
B．A、B可能為離子晶體，鍵的強度越大，熔沸點越高，B的熔點較低，則B中的鍵的強度比A中的鍵的強度小，故B錯誤；
C．單質E的熔沸點較高，可能為原子晶體，則可能是原子之間由共價鍵直接形成的晶體，故C正確；
D．C固體的沸點比熔點低，則可升華，故D正確．
故選B．

點評 本題考查晶體的類型以及性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，有利于培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)，注意把握晶體的類型以及晶體的熔沸點的影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列生活用品的主要成分是蛋白質的是（　　）
A．羽絨被B．有機玻璃C．面巾紙D．滌綸布

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　�。�
A．SO2的反應速率和SO3的生成速率相等
B．SO2的物質的量等于SO3的物質的量
C．SO2的物質的量不再變化
D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁及化合物是中學化學中常見物質，請用所學知識回答下列問題：
（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，請用電離方程式表示其兩性H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）NaAlH4是重要的具有研究前景的絡合金屬絡合氫化物，其電子式為，遇水劇烈反應產生大量氣體，其反應化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如圖1

 ①濾渣1的主要成分為SiO2，試劑B為NaOH溶液
②試劑C為過量CO2氣體，則生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
③電解氧化鋁時陽極要定期補充碳粉，原因是電解氧化鋁時陽極生成氧氣，與碳反應生成二氧化碳
（4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大學華裔科學家戴宏杰的團隊在實驗室成功研制出了在1分鐘內充滿電，并且重復充放電7500次后仍不衰減的鋁離子超級電池（普通鋰離子電池只能充電1000多次）．該電池還具有能彎曲，不自燃，沖擊不爆炸的優(yōu)異特性．放電時其工作原理簡化如圖2表示
據此，請寫出鋁離子超級電池電極方程式
放電時正極：Cn（AlCl4）+e-=Cn+AlCl4-
充電時陰極：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
（5）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6 mol•L-1），需調節(jié)溶液pH范圍為5.0＜PH＜7.1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表達方式正確的是（　�。�
A．鈉離子的電子式：Na+B．碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$C
C．氯化鈣電子式：D．OH-的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
（1）需要量取98%（密度1.84/cm3）的濃硫酸13.6mL．（保留一位小數）
（2）在配制過程中除了燒杯、量筒、玻棒外還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若溶解后未經冷卻就轉移定容，所配得的溶液濃度偏大（選填“偏大、無影響或偏小”，下同）．（4）若量取濃硫酸所用量筒未用蒸餾水沖洗殘余，則配得的溶液濃度無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分副產 物未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若 A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一橫行，則反應①的化學方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）若 A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在 水溶液中進行）的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且 B 有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要 放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若A、D為單質，且A原子核內所含質子數是D的2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，在全運會上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（2）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（7）將100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈堿性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學用語使用不正確的是（　　）
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結構示意圖：
C．比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子
D．丙烷的結構簡式：CH3CH2CH3

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