【題目】若往20 mL 0.01 mol·L1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn)

B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na)>c(NO2-)>c(H)>c(OH)

C. c點(diǎn)混合溶液中:c(OH)>c(HNO2)

D. d點(diǎn)混合溶液中:c(Na)>c(OH)>c(NO2-)>c(H)

【答案】B

【解析】

試題A、HNO2的電離是吸熱過(guò)程,溫度越高電離平衡常數(shù)越大,而c高于b,所以電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn),故A正確;B、b點(diǎn)得到HNO2,和NaNO2混合溶液顯酸性,說(shuō)明電離大于水解,所以離子濃度大小為:cNO2-)>cNa+)>cH+)>cOH-),故B錯(cuò)誤;C、a→c溫度升高說(shuō)明兩者恰好完全中和,點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng),而c→d溫度降低,所水解為主,所以c點(diǎn)得到NaNO2溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液呈堿性,所以cOH-)>cHNO2),故C正確;D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)cNaOH)較大時(shí),得到NaOHNaNO2混合溶液,所以離子的濃度為:cNa+)>cOH-)>cNO2-)>cH+),故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____________(填序號(hào))。

(2)H2的燃燒熱為_____________,C的燃燒熱為_____________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________

(4)CO的燃燒熱為______________,其熱化學(xué)方程式為_______________________。

(5)在某溫度時(shí),測(cè)得0.01 molL-1NaOH溶液的pH11。該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw =________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過(guò)程如下:

查閱資料知,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.7

7.5

1.4

沉淀完全pH

6.7

14

3.7

(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。

(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A所得溶液的pH范圍為_______________________,

可以選擇的試劑是______(填序號(hào))。

a.氨水  b.硫酸銅  c.氫氧化銅  d.堿式碳酸銅

(3)反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過(guò)高,所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________。

(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式:______________________________________________

(5)過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是(  )

A. ①②中Mg作為負(fù)極,③④中Fe作為負(fù)極

B. ②中Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e===6OH+3H2

C. ③中Fe作為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e===Fe2

D. ④中Cu作為正極,電極反應(yīng)式為2H+2e===H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B. 加入少量NH4Cl固體,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 升高溫度,減小

D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2Fe2O3等雜質(zhì),冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物,而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是堿性氧化物,下圖為工業(yè)上用酸溶法提取鋁土礦中的鋁。

討論回答下列問題:

(1)①中加鹽酸后的沉淀主要是___________(化學(xué)式),為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解,可采取的措施有___________________________(一種即可)。

(2)寫出②、③中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_______________________、_______________________________________、________________。

_____________________________________。

(3)步驟②中不用氨水沉淀Fe3的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷,由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意,其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)它的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 其二氯代物有4種 B. 它所有的原子均在同一平面上

C. 其分子式為C6H8 D. 它不可能是環(huán)丙烷的同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300℃時(shí),將100mLH2O、CO2N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中容器體積保持不變,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的4/5,則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為

A. 33.3% B. 40% C. 60% D. 75%

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