如圖所示是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是(　　)

A．原子半徑X＜Y

B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性X＞Y

C．X的氫化物具有強還原性

D．Y與碘同周期，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物質(zhì)中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是（   ）                                         

A．氯水（次氯酸）     B．臭氧            C．活性炭              D．過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價離子分別為A2－、C－，其離子半徑A2－＞C－。B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是(　　)

A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B．它們的原子半徑C＞B＞A

C．離子半徑A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（    ）

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：

（1）X、Y和Z的元素符號分別為         、            、        。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有           、        。

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是        。

此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為                         ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為                           。

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下列說法正確的是(　　)

A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1

C．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強。

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下列熱化學(xué)方程式中，正確的是(　　)

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)

D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：

HCHO+O2  CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                 

B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵     

D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


KClO3分解時尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如裝置進行實驗：

（1）若要確認副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放　　溶液．

（2）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是　　．

（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論？

答：　　 （填“能”或“不能”）．理由是　　．

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