X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為         、            、        。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有           、        。

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是        。

此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為                         ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為                           。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。

（1）下面是利用氮?dú)獾囊环N途徑

①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的________(填性質(zhì))不同。

②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過(guò)電解反應(yīng)2N2＋6H2O4NH3＋3O2實(shí)現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。

（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：

①循環(huán)I、II中循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________ ，Y是__________。(填化學(xué)式)

②向沉淀池中通入氣體時(shí)，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.圖甲是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)：_____________。

Ⅱ.（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1，

則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)    ΔH=____________；

（2）飲用水中的N主要來(lái)自于N。已知在微生物的作用下，N經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成N。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：

1 mol N全部被氧化成N的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是

A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是17世紀(jì)煉金家們畫(huà)的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號(hào)。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個(gè)電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測(cè)不正確的是(　　)

A．原子半徑X＜Y

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X＞Y

C．X的氫化物具有強(qiáng)還原性

D．Y與碘同周期，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)

可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z的元素符號(hào)是________，寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中Z用元素符號(hào)表示)

編號(hào)

性質(zhì)推測(cè)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

1

2

(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出該化合物的電子式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)         △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                          △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)                               △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1        B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2  -2△H1          D．△H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（　　）

　

A．

n1=n2=n3

B．

n2＞n1＞n3

C．

n1＞n2＞n3

D．

n1＞n3＞n2

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